Question

（1）以銅電極電解NaOH溶液，若產(chǎn)生1molH₂，則消耗H₂O

 

mol．
（2）以鉑電極電解飽和Na₂CO₃溶液，一段時(shí)間后溶液的濃度

 

（增大、減小或不變），有無晶體析出？

 

（有、無）．

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）以銅電極電解NaOH溶液，在陽極上是銅失電子，在陰極上是氫離子得電子生成氫氣；
（2）盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電時(shí)氫離子放電生成氫氣，氫氧根離子放電生成氧氣，即電解水，結(jié)合飽和溶液溶劑減少來解答．

解答： 解：（1）以銅電極電解NaOH溶液，在陽極上是銅失電子，在陰極上是氫離子得電子生成氫氣，電解原理為：Cu+2H₂O

通電  .

Cu（OH）₂+H₂↑，若產(chǎn)生1molH₂，則消耗H₂O2mol，故答案為：2；
（2）盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電時(shí)氫離子放電生成氫氣，氫氧根離子放電生成氧氣，即電解水，因溫度不變，溶劑減少后還是飽和溶液，則濃度不變，因溫度不變，溶劑減少有晶體析出，故答案為：不變；有．

點(diǎn)評：本題考查電解原理的應(yīng)用等綜合知識(shí)，屬于知識(shí)的應(yīng)用題，難度中等．