Question

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

A．2.4g金屬鎂全部變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1N_A

B．標準狀況下，11.2LCCl₄中含有的分子數(shù)約為0.5N_A

C．17gNH₃所含的電子數(shù)為10N_A

D．14.2g Na₂SO₄溶于水，溶液中含有的陽離子數(shù)目為N_A

Answer 1

分析：A、根據鎂的質量計算出物質的量，再根據電子守恒進行計算失去電子數(shù)；
B、根據標況下四氯化碳的狀態(tài)進行分析；
C、根據氨氣的質量計算出氨氣的物質的量，再計算出含有的電子數(shù)；
D、根據硫酸鈉的質量計算出物質的量，再計算出溶液中陽離子的物質的量．

解答：解：A、2.4g鎂的物質的量為0.1mol，完全反應生成鎂離子失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)目為0.2N_A，故A錯誤；
B、標況下，四氯化碳不是氣體，無法計算四氯化碳的物質的量，故B錯誤；
C、17g氨氣的物質的量是1mol，含有10mol電子，所含的電子數(shù)為10N_A，故C正確；
D、14.2g 硫酸鈉的物質的量為0.1mol，含有陽離子為鈉離子，物質的量為0.2mol，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標況下四氯化碳不是氣體，本題難度不大．