Question

已知七種短周期元素a～g的有關(guān)信息如表所示：

元素編號(hào)	a	b	c	d	e	f	g
原子半徑/nm	0.037	0.074	0.082	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合價(jià)或最低化合價(jià)	+1	-2	+3	-2	+3	+1	+1

下列推斷正確的是（　�。�

• A、氫氧化物堿性的強(qiáng)弱：g＜f
• B、由b與g兩元素形成的化合物都屬于離子化合物
• C、元素e的氧化物只能與酸反應(yīng)
• D、沸點(diǎn)：a₂b＜a₂d

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素中，a、f、g最高正化合價(jià)都是+1，處于ⅠA族，原子半徑a＜f＜g，故a為H、f為Li、g為Na；b、d的最低負(fù)化合價(jià)都是-2，處于ⅥA族，原子半徑b＜d，則b為O、d為S；c、e的最高正化合價(jià)都是+3，處于ⅢA族，原子半徑c＜e，故c為B、e為Al，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答： 解：短周期元素中，a、f、g最高正化合價(jià)都是+1，處于ⅠA族，原子半徑a＜f＜g，故a為H、f為Li、g為Na；b、d的最低負(fù)化合價(jià)都是-2，處于ⅥA族，原子半徑b＜d，則b為O、d為S；c、e的最高正化合價(jià)都是+3，處于ⅢA族，原子半徑c＜e，故c為B、e為Al，
A．Li、Na同主族，自上而下金屬性增強(qiáng)，故氫氧化物堿性的強(qiáng)弱：g（Na）＞f（Li），故A錯(cuò)誤；
B．由b與g兩元素形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，二者都屬于離子化合物，故B正確；
C．氧化鋁是兩性氧化物，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，根據(jù)化合價(jià)與半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意元素周期律的理解掌握．