Question

下列說法不正確的是（　�。�

A．將2.3g固體鈉加入97.7g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于4%

B．將3.1g固體氧化鈉加入96.9g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于4%

C．將3.9g固體過氧化鈉加入96.1g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于4%

D．將4g三氧化硫加入96g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于4%

Answer 1

分析：A、根據(jù)鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣的方程式算出反應后溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量，再算出氫氣質(zhì)量，再計算出溶液質(zhì)量，根據(jù)計算公式再算出所得溶液的質(zhì)量分數(shù)；
B、根據(jù)溶液質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，然后根據(jù)計算公式再算出所得溶液的質(zhì)量分數(shù)；
C、根據(jù)固體過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉的方程式算出反應后溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量，計算出溶液質(zhì)量，根據(jù)計算公式再算出所得溶液的質(zhì)量分數(shù)；
D、根據(jù)三氧化硫與水反應生成硫酸的方程式算出反應后溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量，再計算出溶液質(zhì)量，然后根據(jù)計算公式再算出所得溶液的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：A、溶解后溶質(zhì)是NaOH，2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
                          46          80     2
                          2.3g         4g    0.1g
反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：

4g

2.3g+97.7g-0.1g

×100%=

4g

99.9g

×100%一定大于4%，故A正確；
B、溶解后溶質(zhì)是NaOH，NaOH的質(zhì)量分數(shù)=

3.1g

3.1g+96.9g

×100%=3.1%，故B錯誤；
C、溶解后溶質(zhì)是NaOH，Na₂O+H₂O=2NaOH
                     62          40×2
                    3.1g         8g        
NaOH的質(zhì)量分數(shù)=

8g

6.2g+43.8g

×100%=16%，故C正確；
D、溶解后溶質(zhì)是硫酸，SO₃+H₂O=H₂SO₄
                      80       98
                      4g       4.9g
硫酸的質(zhì)量分數(shù)=

4.9g

4g+96g

×100%=4.9%，故D正確，
故選B．

點評：本題主要考查了溶液的質(zhì)量分數(shù)的計算，需要注意的是加入的物質(zhì)不一定是溶質(zhì)，要根據(jù)方程式算出溶質(zhì)質(zhì)量再進行計算．