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【題目】下列實驗中，可以加快反應速率的是( )

A. 鈉與水反應時,增加水的量

B. 鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4固體

C. 用18mol／L的硫酸溶液代替 2mol／L硫酸溶液常溫下與鋁反應

D. 合成氨反應,恒容通入氦氣

【答案】A

【解析】

考查外界條件對反應速率的影響。一般情況下，反應物的濃度越大、溫度越高、使用催化劑、通過原電池反應或增大反應物的接觸面積，都可以使反應速率加快。水是純液體，增加水的量，不能改變反應速率。A不正確。選項B中能形成銅鋅原電池，鋅作負極，加快反應速率，正確。C中濃硫酸和鋁發(fā)生鈍化，不能生成氫氣，不正確。通入氦氣，并沒有改變反應物或生成物的濃度，反應速率不變，所以答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空：
（1）畫出Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖： ， O2﹣結(jié)構(gòu)示意圖： ．
（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液；②Cu；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；⑥干冰．
其中：屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；能導電的是（以上都用序號填寫）．
（3）11.0g 由 和 組成的水分子，其中含中子數(shù)為mol，電子數(shù)為mol．
（4）已知某植物營養(yǎng)液配方為0.3mol KCl，0.2mol K2SO4 ， 0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4 ， ZnCl2和1L水為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需三種溶質(zhì)KClmol，K2SO4mol，ZnCl2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配位化合物簡稱配合物，它的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)形形色色。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)分別為(　　)

A.Cu2+、 OH-、 2+、 2B.Cu+、 NH3、 1+、 4

C.Cu2+、 NH3、 2+、 4D.Cu2+、 NH3、 2+、 2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學與生活、生產(chǎn)的敘述錯誤的是（ ）

A.通訊領(lǐng)域中的光導纖維不可長期浸泡在強堿性溶液中

B.采用催化設(shè)施，將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體

C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

D.常溫下，可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

I.將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：

C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

能使化學反應速率加快的措施有________(填序號)。

①增加C的物質(zhì)的量 ②升高反應溫度

③隨時吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH ④密閉定容容器中充入CO(g)

II．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．

（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=________________________;

（2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．寫出該反應的熱化學方程式___________;

（3）該反應平衡常數(shù)K為___________;

（4）恒容條件下，下列措施中能使增大的有__________;

a．升高溫度 b．充入He氣c．再充入2molH2 d．使用催化劑．

III. 下圖是表示在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0,該反應的逆反應速率與時間的關(guān)系曲線：

①由圖可知反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而在t2、t8時都改變了條件，試判斷t8時改變的條件可能是_______________。

②若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關(guān)系曲線______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志是（ ）

A. 石油的年產(chǎn)量 B. 乙烯的年產(chǎn)量

C. 合成纖維的年產(chǎn)量 D. 硫酸的年產(chǎn)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50molL-1，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30molL-1．下列有關(guān)判斷正確的是( )

A. x+y＜z B. 平衡向正反應方向移動 C. B的轉(zhuǎn)化率增大 D. C的體積分數(shù)下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應N2O4(g)2NO2(g)，在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)ψ(NO2)隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點），下列說法正確的是（ ）　　

A. A、C兩點的正反應速率的關(guān)系為v(A)＜v(C)

B. A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v(正)＜v(逆)的是狀態(tài)E

C. 維持p1不變，E→A所需時間為x；維持p2不變，D→C所需時間為y，則x＜y

D. 使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是從p1突然加壓至p2，再由p2無限緩慢降壓至p1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、W、Z 是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知 W 的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 18，中子數(shù)為 10，X和Ne原子的核外電子總數(shù)相差 1；Y 的單質(zhì)是一種常見的半導體材料； Z 的非金屬性在同周期主族元素中最強。 下列說法正確的是（ ）

A. 最高化合價： X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： Z＞Y＞W(wǎng)

C. Y 的氧化物與 X、 Z 的最高價氧化物對應的水化物均能反應

D. 由 X、 Z、 W 三種元素形成的化合物一定既含有離子鍵又含共價鍵

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