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在KClO3+5KCl+3H2SO4═3K2SO4+3Cl2↑+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比為（　�。�
A、1：1B、5：1
C、1：5D、3：1
考點：氧化還原反應的計算
專題：氧化還原反應專題
分析：5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素的化合價升高，被氧化；KClO3中Cl元素的化合價降低，被還原．
解答： 解：由5K
-1
Cl
+K
+5
Cl
O3+3H2SO4═3
0
Cl
2↑+3K2SO4+3H2O可知，
KCl中Cl元素的化合價升高，被氧化，而KClO3中Cl元素的化合價降低，被還原，
由方程式可知，n（KCl）：n（KClO3）=5：1，
被氧化與被還原的都是Cl，其物質的量之比等于質量之比，
則被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比為5：1，
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，熟悉元素的化合價變化是解答本題的關鍵，并熟悉氧化還原反應中的基本概念來解答即可，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是原子序數均小于20的四種元素．A與B同主族，且能形成BA2、BA3的型分子．B、C、D所形成的簡單離子電子層結構相同，且B、C、D離子半徑依次減�。埢卮鹣铝袉栴}：
（1）D元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）B與D所形成的化合物的電子式為
 
．
（3）將C單質的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產生淡黃色沉淀，其反應的離子方程式為
 
．
（4）實驗室里除去BA2氣體，可用下列試劑中的
 
（填字母）．
A．酸性高錳酸鉀溶液    B．濃硫酸     C．NaOH溶液    D．品紅溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“化學是實驗的科學，只有實驗才是檢驗理論的標準”．下列關于各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（　　）
A、裝置①是用于分離互不相溶的液體混合物
B、裝置②可用于吸收NH3并防止倒吸
C、以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實驗室制備少量NH3
D、裝置④中b進氣可收集Cl2、NO等氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，T元素的最高正價與最低負價的代數和為0．下列判斷正確的是（　�。�
A、原子半徑的大小：W＞Q＞R
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q＞T
C、對應含氧酸的酸性強弱：W＞Q＞T
D、R分別與T、Q、W形成化合物的晶體均為分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關環(huán)境問題的說法中，不正確的是（　�。�
A、形成酸雨的主要原因是雨水中溶有CO2
B、氟氯代烷和氮氧化物等會破壞臭氧層
C、CO2、CH4等是造成溫室效應的氣體
D、白色污染是指廢棄塑料制品造成的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸的第一步反應，可用化學方程式表示如下：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2對此反應下列說法中正確的是（　�。�
A、FeS2既是氧化劑又是還原劑
B、O2只做氧化劑
C、氧化產物只有Fe2O3
D、4mol FeS2發(fā)生反應時，反應中共有22mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

查處酒后駕駛所采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理；在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際上乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應式為：CH3CH2OH-2e-→X+2H+．下列說法正確的是（　�。�
A、另一電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-
B、檢測時，溶液中的H+向負極移動
C、乙醇在正極發(fā)生反應，電子經過外電路流向負極
D、電池總反應為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的濃度為（　　）
A、
b-a
V
mol?L-1
B、
2c-a
V
mol?L-1
C、
2(2b-a)
V
mol?L-1
D、
2(b-a)
V
mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于阿佛加德羅常數的說法正確的是（　�。�
A、1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3膠體微粒數小于0.1NA
B、一定條件下的密閉容器中，6.4gSO2可被氧氣氧化得到SO3的分子數為0.1NA
C、常溫下18g鋁放入足量濃硫酸中轉移電子數2NA
D、0.1NA的NO在一密閉容器中與足量氧氣完全反應，得到0.1molNO2

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