Question

下列電離方程式中，錯誤的是（　�。�

• A、NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-
• B、Na₂SO₄=Na₂⁺+SO₄^2-
• C、Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-
• D、BaCl₂=Ba²⁺+2Cl^-

Answer 1

考點：電離方程式的書寫

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：先判斷弱電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，強電解質(zhì)在溶液中完全電離，其電離方程式用“=”，弱電解質(zhì)在溶液中只能部分電離，存在電離平衡，其電離方程式用“?”，陰陽離子為原子團時，在電離方程式中不能拆開，如NH₄⁺、HCO₃^-等．

解答： 解：A．碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其電離方程式為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故A正確；
B．硫酸鈉為強電解質(zhì)，溶液中完全電離，鈉離子不能合并，正確的電離方程式為：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-，故B錯誤；
C．硫酸鋁為強電解質(zhì)，溶液中完全電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，故C正確；
D．氯化鋇為強電解質(zhì)，溶液中完全電離出鋇離子和氯離子，電離方程式為：BaCl₂=Ba²⁺+2Cl^-，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了電離方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念，明確電離方程式的書寫原則，選項B為易錯點，注意鈉離子不能合并．