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（10分）填寫下表：

粒子符號

質子數(shù)Z

中子數(shù)N

核外電子數(shù)

質量數(shù)A

Cl

17

20

 

 

S2－

 

 

18

32

Al3+

 

14

 

27

AYm－

 

y

 

A

AXn+

x

 

 

A

 

【答案】

在原子中有下列關系：質子數(shù)＋中子數(shù)＝質量數(shù)，核外電子數(shù)＝核內(nèi)質子數(shù)

粒子符號

質子數(shù)Z

中子數(shù)N

核外電子數(shù)

質量數(shù)A

Cl

 

 

17

37

S2－

16

16

 

 

Al3+

13

 

10

 

AYm－

A—y

 

A—y+m

 

AXn+

 

A—x

x—n

 

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)已有知識和經(jīng)驗，填寫下表．
實驗事實 影響反應速率的條件
鎂條與冷水反應緩慢，與沸水反應快
溫度
溫度
人們常把固體試劑溶于水配成溶液后再進行化學實驗
反應物的狀態(tài)
反應物的狀態(tài)
苯和液溴反應很慢，加入Fe粉生成FeBr3后，迅速反應生成溴苯
催化劑
催化劑
將兩種塊狀或顆粒狀固體藥品研細，混合均勻后再進行反應
接觸面積
接觸面積
實驗室用約30% 的硫酸溶液與鋅粒反應制取氫氣，一段時間后，氣泡變得稀少了（鋅粒還有剩余），添加一些適當濃度的硫酸溶液到反應容器中，氣泡又重新多起來
濃度
濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?遼寧一模）已知：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，157℃時開始分解．
（1）探究草酸的酸性
25℃H2C2O4   K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11
下列化學方程式可能正確的是
BD
BD
．
A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
C．2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+CO32-D．H2C2O4+CO32-+=C2O42-+H2O+CO2↑
（2）探究草酸分解產(chǎn)物

①實驗中觀察到B中CuSO4粉末變藍，C中澄清石灰水變渾濁，D的作用：
吸收CO2氣體
吸收CO2氣體
，證明有CO氣體生成的現(xiàn)象是：
F中黑色CuO變成光亮的紅色，G中澄清石灰水變渾濁
F中黑色CuO變成光亮的紅色，G中澄清石灰水變渾濁
．
②寫出H2C2O4分解的化學方程式：
H2C2O4
  △  
.
 
CO2↑+CO↑+H2O↑
H2C2O4
  △  
.
 
CO2↑+CO↑+H2O↑
．
（3）探究催化劑對化學反應速率的影響
在甲、乙兩支試管中各加入4mL 0.0lmol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1moL/L H2C2O4溶液，再向乙試管中加入一粒黃豆大的MnSO4固體，搖勻．填寫下表：
反應現(xiàn)象
兩支試管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙試管中溶液褪色較快
兩支試管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙試管中溶液褪色較快
實驗結論
MnSO4（Mn2+）是此反應的催化劑，加入催化劑可以使化學反應速率加快
MnSO4（Mn2+）是此反應的催化劑，加入催化劑可以使化學反應速率加快
試管中發(fā)生反應的離子方程式
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（4）用酸性KmnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的純度
實驗步驟：準確稱取2.0g Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4，用0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL．
①高錳酸鉀溶液應裝在
酸式
酸式
滴定管中．（填“酸式”或“堿式”）
②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是：
滴入最后一滴KMnO4，溶液由無色變?yōu)樽仙ㄗ霞t色）
滴入最后一滴KMnO4，溶液由無色變?yōu)樽仙ㄗ霞t色）
．
③Na2C2O4的純度是：
33.5%
33.5%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用圖示的裝置制取氫氣，在塑料隔板上放粗鋅粒，漏斗和帶支管的試管中裝有稀硫酸，若打開活塞，則酸液由漏斗流下，試管中液面上升與鋅粒接觸，發(fā)生反應，產(chǎn)生的氫氣由支管導出；若關閉活塞，則試管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液與鋅粒脫離接觸，反應自行停止。需要時再打開活塞，又可以產(chǎn)生氫氣。這是一種僅適用于室溫下隨制隨停的氣體發(fā)生裝置。

                                                

完成下面的問題：

（1）為什么關閉活塞時試管中液面會下降？

（2）這種制氣裝置在加入反應物前，怎樣檢查裝置的氣密性？

（3）從下面三個反應中選擇一個可以用這種隨制隨停的制氣裝置制取的氣體，填寫下表中的空白。

①大理石與鹽酸反應制取二氧化碳

②黃鐵礦與鹽酸反應制取硫化氫

③用二氧化錳催化分解過氧化氫制氧氣

氣體名稱

收集方法

檢驗方法

 

 

 

 

 

 

（4）食鹽跟濃硫酸反應制氯化氫不能用這種裝置隨制隨停。試說明理由。

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科目：高中化學 來源： 題型：

用圖6-2所示的裝置制取氫氣，在有孔隔板上放粗鋅粒，漏斗和帶支管的試管中裝有稀硫酸，若打開彈簧夾，則酸液由漏斗流下，試管中液面上升與鋅粒接觸，發(fā)生反應。產(chǎn)生的氫氣由支管導出；若關閉彈簧夾，則試管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液與鋅粒脫離接觸，反應自行停止。需要時再打開彈簧夾，又可以使氫氣發(fā)生。這是一種僅適用于室溫下隨制隨停的氣體發(fā)生裝置。

                                  

                                      圖6-2

    回答下面問題：

    （1）為什么關閉彈簧夾時試管中液面會下降？

    （2）這種制氣裝置在加入反應物前，怎樣檢查裝置的氣密性？

    （3）從下面三個反應中選擇一個可以用這種隨制隨停的制氣裝置制取的氣體，填寫下表中的空白。

    ①大理石與鹽酸反應制取二氧化碳

    ②黃鐵礦與鹽酸反應制取硫化氫

    ③用二氧化錳催化分解過氧化氫制氧氣

氣體名稱

收集方法

檢驗方法

 

 

 

    （4）食鹽跟濃硫酸反應制氯化氫不能用這種裝置隨制隨停。試說明理由。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年北京市朝陽區(qū)高一（下）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

根據(jù)已有知識和經(jīng)驗，填寫下表．
實驗事實影響反應速率的條件
鎂條與冷水反應緩慢，與沸水反應快______
人們常把固體試劑溶于水配成溶液后再進行化學實驗______
苯和液溴反應很慢，加入Fe粉生成FeBr3后，迅速反應生成溴苯______
將兩種塊狀或顆粒狀固體藥品研細，混合均勻后再進行反應______
實驗室用約30% 的硫酸溶液與鋅粒反應制取氫氣，一段時間后，氣泡變得稀少了（鋅粒還有剩余），添加一些適當濃度的硫酸溶液到反應容器中，氣泡又重新多起來______

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