Question

用惰性電極電解CuSO₄ 和KNO₃的混合溶液500mL，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標準狀況下11.2L的氣體，則原混合液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A、0.5 mol?L^-1
• B、0.8 mol?L^-1
• C、1.0 mol?L^-1
• D、1.5 mol?L^-1

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：用Pt電極電解1L含CuSO₄和KNO₃混合溶液，溶液中陽離子放電順序Cu²⁺＞H⁺，陽極電極反應(yīng)為溶液中陰離子氫氧根離子失電子生成氧氣：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu、2H⁺+2e^-=H₂↑，依據(jù)兩極生成氣體物質(zhì)的量結(jié)合電解過程中電子守恒計算便可求解．

解答： 解：用Pt電極電解1L含CuSO₄和KNO₃混合溶液，在兩極均生成標準狀況下的氣體11.2L，氣體的物質(zhì)的量為n=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
溶液中陽離子放電順序Cu²⁺＞H⁺，陽極電極反應(yīng)為溶液中陰離子氫氧根離子失電子生成氧氣：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，生成0.5molO₂，需電子為4×0.5mol=2mol；
陰極電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu、2H⁺+2e^-=H₂↑，生成0.5molH₂，需0.5mol×2=1mol電子，依據(jù)電子守恒，銅離子得到電子1mol，反應(yīng)的銅離子物質(zhì)的量0.5mol，所以Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度C=

0.5mol

0.5L

=1mol/L，
故選C．

點評：本題考查了電極原理的計算應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意電子守恒的計算應(yīng)用和正確書寫電極反應(yīng)，明確電極的放電順序為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．