Question

6．由銅片、鐵片和200mL稀H₂SO₄組成的原電池中（如圖），若鐵片只發(fā)生電化學反應，則當N極上放出2.8L（標準狀況）氣體時，則M電極材料為Fe，其電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺，反應結束時，導線上轉移電子的物質的量為0.25mol．

Answer 1

分析 鐵與銅構成的原電池，活潑金屬鐵作負極，正極是氫離子放電生成氫氣，電子由負極流向正極，而N極上放出氣體，所以N是正極，M極為負極，電極反應為Fe-2e^-=Fe²⁺；根據兩電極得失電子數相等計算．

解答 解：鐵與銅構成的原電池，活潑金屬鐵作負極，正極是氫離子放電生成氫氣，電子由負極流向正極，而N極上放出氣體，所以N是正極，M極為負極，電極反應為Fe-2e^-=Fe²⁺；生成氫氣的物質的量為：$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol，生成1mol氫氣轉移電子數為2mol，所以轉移電子0.125mol×2=0.25mol，故答案為：Fe；Fe-2e^-=Fe²⁺；0.25mol．

點評 本題以原電池原理為載體，考查方程式的有關計算，題目難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．