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在淀粉碘化鉀溶液中,加入下列試劑,溶液不變藍(lán)的是( 。
A、氨水B、氯水C、溴水D、碘水
分析:淀粉碘化鉀溶液中,與選項中物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)或直接加入碘單質(zhì),則溶液變藍(lán);若不反應(yīng)生成碘單質(zhì),則不會變藍(lán),以此來解答.
解答:解:A.氨水與KI不反應(yīng),溶液不會變藍(lán),故A選;
B.氯水中氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì),淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),故B不選;
C.溴水與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì),淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),故C不選;
D.碘水中含碘單質(zhì),淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),故D不選;
故選A.
點評:本題考查氯、溴、碘及其化合物的性質(zhì),為高頻考點,把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及碘的特性為解答的關(guān)鍵,注意淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某實驗小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計實驗如下:
實驗①:在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即變藍(lán);
實驗②:向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤?mL 0.5mol/L的亞硫酸鈉溶液,藍(lán)色恰好完全褪去.
(1)寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O
ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O

(2)實驗②中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
0.004mol
0.004mol

(3)以上實驗說明,在酸性條件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是
SO42-、I2、ClO-
SO42-、I2、ClO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?上海一模)在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即變藍(lán),在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液,藍(lán)色逐漸消失.下列判斷不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)下列題目要求,回答下列問題:
(1)硫酸是強(qiáng)酸,中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離.事實上,硫酸的第一步電離是完全的:H2SO4=H++HSO4-,第二步電離并不完全:HSO4-?H++SO42-
①則Na2SO4溶液呈
弱堿性
弱堿性
(填弱酸性、中性或弱堿性),其理由是(用離子方程式表示)
SO42-+H2O?OH-+HSO4-
SO42-+H2O?OH-+HSO4-

②此時硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為:
HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+
HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+

(2)在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即變藍(lán),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是:
2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2
2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2
;在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液,藍(lán)色逐漸消失,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是:
SO32-+H2O+I2=2I-+SO42-+2H+
SO32-+H2O+I2=2I-+SO42-+2H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即變藍(lán),在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液,藍(lán)色逐漸消失.下列判斷正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即變藍(lán),在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液,藍(lán)色逐漸消失.下列判斷正確的是( 。
A、氧化性:ClO-<I2<SO42-B、向氯水中加入亞硫酸鈉溶液,氯水不褪色C、酸性次氯酸鈉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)D、溶液中次氯酸根可以與亞硫酸根可以共存

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