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在核電荷數(shù)為1—20的元素的原子中，次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素是（   ）
A．核電荷數(shù)為3的元素B．核電荷數(shù)為13的元素
C．核電荷數(shù)為6的元素D．核電荷數(shù)為16的元素
A

試題分析：根據(jù)元素核外電子的排布規(guī)律可知，在核電荷數(shù)為1—20的元素的原子中，次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素是Li、Si，答案選A。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，主要是考查學生對元素核外電子排布規(guī)律的熟悉掌握程度，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生的應試能力。該題的關(guān)鍵是熟練記住核外電子的排布規(guī)律，并能靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
N和B元素在化學中有很重要的地位。
（1）寫出與N元素同主族的As元素的基態(tài)原子核外電子排布式_________________。
從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O元素的第一電離能由大到小的順序為___________。
（2）N元素與B元素的氟化物化學式相似，均為AB3型，但分子的空間結(jié)構(gòu)有很大不同，其原因是_____________________________________________，其中BF3的分子構(gòu)型為__________。
（3）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，其硬度僅次于金剛石而遠遠高于其它材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料。BN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中B原子的雜化方式為________，微粒間存在的作用力是________。
（4）NaN3是抗禽流感藥物“達菲”合成過程中的中間活性物質(zhì)，NaN 3也可用于汽車的保護氣囊。3 mol NaN 3受撞擊會生成4 mol N2氣體和一種離子化合物A。
①請寫出上述NaN 3撞擊反應的化學方程式                             。
②根據(jù)電子云的重疊方式判斷：N2分子中存在的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列物質(zhì)之間能夠發(fā)生如下圖所示的化學反應。合金由兩種金屬組成，取C溶液進行焰色反應，則火焰呈黃色。在反應中產(chǎn)生的水均未在圖中標出。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A       ，M       ，H        。
（2）寫出下列反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的情況（單線橋）
G→H                                         。
（3）寫出下列反應的離子方程式：
A→B+C                                        。
D→K                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO3，該元素的氣態(tài)氫化物的化學式是
A．HX 　B．H2X 　C．XH3　D．XH4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)行元素周期表中，形成化合物種類最多的元素是
A．CB．NC．OD．Fe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是
A．鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈
B．溴單質(zhì)與水的反應比氯單質(zhì)與水的反應更劇烈
C．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大
D．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是                           
A．“四中子”不顯電性
B．第二種粒子是氧元素的另一種同位素
C．“四中子”的質(zhì)量與一個4He原子質(zhì)量近似相等
D．第二種粒子的化學式為O4的相對分子質(zhì)量為32

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應的條件和部分產(chǎn)物已略去。

回答下列問題:
（1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅰ是工業(yè)制鹽酸的反應。
①反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質(zhì)，
則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是_　　　　　　　。
A.熱分解法       B.熱還原法       C.電解法
②反應Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應a的化學方程式是                               
③通過比較反應I、II的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性_ (填“強”或“弱”)。
（2）若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應。
①反應II是化合反應。目前常用乙作為燃煤的脫硫劑，則乙脫硫的主要反應的化學方程
式是                             
②在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體。其反應的離
子方程式是                             

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是常見物質(zhì)間的反應關(guān)系，其中并且部分產(chǎn)物已被略去。常溫下X為固體、B為液態(tài)，其余為氣體。X受熱分解生成A、B、C的物質(zhì)的量相等。根據(jù)圖中關(guān)系：

（1）推斷化學式：X        ；A        ；B        ；D        。
（2）寫出C→E反應的化學方程式                                    。
（3）寫出X→A反應的離子方程式(OH-足量)                              。
（4）治療心絞痛的藥物三硝酸甘油酯，在人體體液中的酶的作用下，緩慢氧化自發(fā)釋放出D分子，同時生成二氧化碳和水，寫出該反應的化學方程式：                                            。

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