Question

用CuSO₄?5H₂O配制0.1mol/L CuSO₄水溶液，下面所列的方法正確的是（　�。�

• A、取25 g CuSO₄?5H₂O溶于1 L水中
• B、將CuSO₄?5H₂O干燥去掉結(jié)晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液
• C、將25 g CuSO₄?5H₂O溶于水制成1 L溶液
• D、取12.5 g CuSO₄?5H₂O溶于500 mL水中

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：用CuSO₄?5H₂O配制0.1mol/L CuSO₄水溶液，如配制1L溶液，則n（CuSO₄）=n（CuSO₄?5H₂O）=1L×0.1mol/L=0.1mol，結(jié)合m=nM計(jì)算質(zhì)量，如配制500mL，則溶質(zhì)質(zhì)量減半，注意水的體積不等于溶液的體積，以此解答．

解答： 解：A．應(yīng)稱(chēng)取25gCuSO₄?5H₂O，配成1L溶液，水的體積不等于溶液的體積，故A錯(cuò)誤；
B．沒(méi)有必要干燥去掉結(jié)晶水，應(yīng)直接稱(chēng)量，故B錯(cuò)誤；
C．n（CuSO₄）=

25g

250g/mol

=0.1mol，c=

0.1mol

1L

=0.1mol/L，故C正確；
D．應(yīng)稱(chēng)取12.5CuSO₄?5H₂O，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸銅溶液，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、計(jì)算能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意配制前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，難度較低．