Question

化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z的核電荷數(shù)都小于18；X原子最外電子層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子，Y原子的最外電子層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一電子層的電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族．回答下列問題：
（1）X原子的電子排布式為

 

，Y的軌道表示式為

 

．
（2）YX₂的電子式是

 

，分子構(gòu)型為

 

，中心原子Y發(fā)生了

 

雜化．
（3）Y與Z形成的化合物的分子式是

 

，該化合物中化學(xué)鍵是

 

鍵（填“極性”或“非極性”），該分子屬于

 

分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）X的氫化物的分子構(gòu)型為

 

，中心原子的雜化形式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：核電荷數(shù)小于18的三種元素X、Y、Z，X原子最外能層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子，則X位于最外層電子排布式為ns²np⁴，為第VIA族元素；
Y原子的最外層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，p能級(jí)最多排列6個(gè)電子，則Y次外層為K層，Y原子最外層p能級(jí)上電子數(shù)是2，Y原子含有6個(gè)電子，為C元素，且X和Y具有相同的電子層，即二者為同一周期元素，所以X是O元素；
Z與X在周期表中位于同一主族，且X和Z原子序數(shù)都小于18，所以Z為S元素，結(jié)合元素、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來分析解答．

解答： 解：依據(jù)分析可知：X為氧，Y為碳，Z為硫，
（1）X是O元素，原子序數(shù)為8，其最外層有6個(gè)電子，所以O(shè)的電子排布式為1s²2s²2p⁴，Y是C原子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其核外電子排布式為：1s²2s²2p²，所以其軌道表示式為，
故答案為：1s²2s²2p²；；
（2）CO₂為共價(jià)化合物，其電子式為，其為直線形分子，中心C原子采取商品雜化方式，故答案為：；直線；sp；
（3）C與S形成的化合物是二硫化碳，分子式為：CS₂，二硫化碳中碳原子和硫原子之間存在極性鍵，但二硫化碳分子中正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故答案為：CS₂；極性；非極性；
（4）O的最簡(jiǎn)單氫化物是水，水分子是V形結(jié)構(gòu)，水分子中鍵角為104.5°，水分子中含有2對(duì)孤電子對(duì)，所以碳原子為sp²雜化，
故答案為：V形；sp²．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相互關(guān)系的應(yīng)用，涉及雜化方式的判斷、電子式的書寫、分子空間構(gòu)型的判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)電子排布正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，結(jié)合價(jià)層電子對(duì)互斥理論來分析解答，難度中等．