Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、pH=1的甲酸溶液中，HCOO^-和H⁺ 數(shù)目之和為0.1 N_A
• B、標準狀況下，3.36L乙烯中含有的非極性鍵數(shù)為0.3N_A
• C、1 mol甲基（-CH₃）所含電子數(shù)10N_A
• D、1mol 含有的雙鍵數(shù)目約為5×6.02×10²³

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．甲酸溶液的體積未知，無法計算氫離子和醋酸根離子的數(shù)目；
B．根據(jù)n=

V

Vm

計算出乙烯的物質(zhì)的量，再根據(jù)乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式計算出含有的非極性鍵數(shù)目；
C．根據(jù)甲基沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移計算出1mol甲基中含有的電子數(shù)；
D．根據(jù)分子中不含有碳碳雙鍵進行判斷．

解答： 解：A．pH=1的甲酸溶液的體積不知道，無法計算溶液中氫離子和醋酸根離子的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．標況下，3.36L乙烯的物質(zhì)的量為0.15mol，0.15mol乙烯分子中含有0.3mol碳碳非極性鍵，含有的非極性鍵數(shù)為0.3N_A，故B正確；
C．1mol甲基中含有9mol電子，所含電子數(shù)9N_A，故C錯誤；
D．分子中不含有碳碳雙鍵，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，難度中等．要注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．