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以肼（N2H4）作為燃料，NO2作為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
下列關于肼和NO2反應的熱化學方程式中，正確的是（　�。�
A、2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
B、N2H4（g）+NO2（g）=
3
2
N2（g）+2H2O（g）；△H=-567.85 kJ/mol
C、N2H4（g）+NO2（g）=
3
2
N2（g）+2H2O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
D、2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=+1135.7 kJ/mol
考點：熱化學方程式
專題：化學反應中的能量變化
分析：根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學反應方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減構(gòu)造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數(shù)進行相應的加減，據(jù)此書寫．
解答： 解：已知：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-l；
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-l；
由蓋斯定律，②×2-①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g），故該反應的△H=2×（-534kJ?mol-1）-67.7kJ?mol-1）=-1135.7 kJ?mol-1，
即2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ?mol-1，
故選A．
點評：考查反應熱的有關計算、熱化學方程式的書寫，難度中等，理解蓋斯定律是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

脂類是工業(yè)上重要的有機原料，具有廣泛用途．
乙酸苯甲酯（）對花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品和食品工業(yè)．乙酸苯甲酯的合成線路如下：

（1）B中含氧官能團的名稱是
 
；反應③的類型是
 
，①的化學方程式是
 
．
（2）下列物質(zhì)中能與A的水溶液反應的是
 
．
a．CaCO3         b．NaOH       c．CuSO4 d．NaCl
（3）下列物質(zhì)中與甲苯互為同系物的是
 
．
a． b． c． d．
（4）綠色化學的核心內(nèi)容之一是“原子經(jīng)濟性”，即原子的理論利用率為100%．下列轉(zhuǎn)化符合綠色化學要求的是
 
（填序號）．
a．乙醇制取乙醛       b．甲苯制備    c．2CH3CHO+O2
催化劑
△
2A
（5）苯甲酸苯甲酯可用作香料、食品添加劑及一些香料的溶劑，還可用作塑料、涂料的增塑劑．工業(yè)上常用苯甲酸鈉與氯甲基苯（）在催化劑作用下反應制備．
已知：
流程圖示例如下：CH4 
Cl2
光照
 CH3Cl
NaOH溶液
△
CH3OH
設計以甲苯為原料（無機試劑任選）合成苯甲酸苯甲酯的流程圖
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列涉及離子方程式書寫的評價合理的是（　�。�
選項化學反應及離子方程式評價
A次氯酸鈣溶液中通入足量SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+正確
B實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O		錯誤，H+、Cl-的化學計量數(shù)應相等
C硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3（膠體）+3NH4+錯誤，F(xiàn)e（OH）3應該是沉淀
D鋁溶于碳酸中：2Al+3H2CO3═2Al3++3H2↑+3CO32-正確
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

濫用藥物有礙健康，下列有關用藥的敘述正確的是（　　）
A、青霉素被譽為二戰(zhàn)時期的三大發(fā)明之一
B、運動員長期服用麻黃堿可提高成績
C、服用氫氧化鈉溶液可中和過多的胃酸
D、長期大量服用阿司匹林可預防感冒

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：
實驗編號HA的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）NaOH的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）混合后溶
液的pH
甲0.10.1pH=7
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=10
（1）從甲組情況分析，判斷HA是
 
（填“強酸”或“弱酸”）
某同學欲利用甲組中的一元酸HA溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，可選取
 
作指示劑；在滴定過程中，下列哪些操作會使結(jié)果偏高的是
 

A．酸式滴定管未用標準酸HA潤洗，直接裝入標準酸HA
B．酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
D．讀取酸HA體積開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
E．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用待測NaOH溶液潤洗
（2）根據(jù)乙組數(shù)據(jù)分析，乙組混合溶液中離子濃度c（A-）和c（Na+）的大小關系是
 

A．前者大      B．后者大   C．兩者相等     D．無法判斷
（3）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 

（4）分析丁組數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：c（Na+）-c（A-）=
 
mol?L-1．某同學取丁組試劑各100mL，充分反應后測得放出的熱量為Q，寫出表示中和熱的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1000℃時，硫酸鈉可與氫氣發(fā)生反應：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．請回答下列問題：
（1）上述反應在三個不同條件下進行，其中H2的濃度隨時間的變化如圖所示．
①與曲線a比較，b和c分別僅改變一種反應條件，則曲線b改變的條件為
 

②該反應的△H
 
0，其判斷理由是
 
．
（2）該溫度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密閉容器中通入H2，5min后測得固體質(zhì)量為1.10g．則該時間范圍內(nèi)的平均反應速率v（H2）=
 
．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母，下同）．
a．容器內(nèi)壓強保持不變b．容器內(nèi)氣體密度保持不變
c．c（H2）=c（H2O）d．v正（H2）=v逆（H2O）
（4）若向平衡體系中加入焦炭，則下列圖象中正確的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中電離的方程式
HNO3
 
 HClO
 
NaHCO3
 

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
 
．
（3）己知：①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
回答下列問題：
①上述反應中屬于放熱反應的是
 
．
②H2的燃燒熱為
 
，C的燃燒熱為
 
．
③燃燒l0gH2 生成液態(tài)水，放出的熱量為
 
．
④CO的燃燒熱為
 
，其熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將含O2和CH4的混合氣體充入有23.4gNa2O2的密閉容器中，電火花點燃，反應結(jié)束后，容器內(nèi)于150℃時壓強約為0．將殘留物溶于水，無氣體逸出．
（1）原混合氣體中O2和CH4體積比為
 

（2）殘留固體成分
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在室溫下，下列敘述正確的是（　�。�
A、兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
B、Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和KW均減小
C、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
D、向0.1 mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
減小

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