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利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL　0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL　0.55 mol·L－1　NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度．回答下列問題：

(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量________．

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)．

A．沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C.一次迅速倒入

(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)．

A．用溫度計小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L　1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為________．

(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1．為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________(結(jié)果保留一位小數(shù))．

(6)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是________．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成．
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢琛⑦^濾．
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．觀察到的現(xiàn)象是
通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體生成、沉淀溶解
通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體生成、沉淀溶解
．
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：
把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
．
（4）下列各項措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是
c、d
c、d
（填標(biāo)號）．
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（5）實驗中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
25%
25%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為測定乙炔的相對分子質(zhì)量，某小組利用如圖所示裝置進(jìn)行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．
（1）小組查閱資料得出：乙炔能與硫酸酸化的KMnO4反應(yīng)生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
C2H2+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+2CO2↑+4H2O
C2H2+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+2CO2↑+4H2O
．
（2）在裝置A中使用飽和食鹽水而不直接滴加水的原因
為了減緩電石與水的反應(yīng)速率
為了減緩電石與水的反應(yīng)速率
．
（3）B中的CuSO4溶液用于除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等氣體，CuSO4溶液除H2S氣體的反應(yīng)類型是
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
（基本反應(yīng)）．
（4）實驗前D中含有x mol KMnO4的酸性溶液，實驗時向D中通入一定量的乙炔直至KMnO4酸性溶液恰好完全褪色，實驗完畢后裝置D及E的總質(zhì)量共增重y g，通過計算求出所測乙炔的相對分子質(zhì)量（用含字母x、y的代數(shù)式表示）：
2
x
y
2
x
y
（不寫計算過程）．
（5）若該小組的實驗原理及所有操作都正確，下列因素中，對所測乙炔相對分子質(zhì)量的值不會產(chǎn)生影響的是
C
C
．
A．將裝置A中產(chǎn)生的混合氣體直接通入D中的KMnO4酸性溶液
B．將E裝置（盛有堿石灰的干燥管）換成盛有濃硫酸的洗氣瓶
C．通入過量純凈的乙炔氣體于KMnO4酸性溶液時，有部分乙炔未被氧化而逸出
（6）另一活動小組的同學(xué)認(rèn)為上述實驗裝置仍存在不足，則改進(jìn)的措施是
在E裝置后面再接一個盛有堿石灰的干燥管
在E裝置后面再接一個盛有堿石灰的干燥管
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖所示裝置（夾持裝置已略去）模擬工業(yè)生產(chǎn)SO2催化氧化反應(yīng)，以探究反應(yīng)產(chǎn)物，并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．實驗時，裝置D錐形瓶中溶液產(chǎn)生白色沉淀，裝置E中溶液褪色．
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（1）裝置D使用冰水浴的作用是
 
．
（2）在實驗過程中應(yīng)持續(xù)不斷通入O2的原因是
 
．
（3）為達(dá)到實驗?zāi)康腄中錐形瓶盛放的溶液應(yīng)該是
 
．
A．足量澄清石灰水      B．足量小蘇打溶液
C．足量的氯化鋇溶液    D．足量硝酸鋇溶液
（4）若D中錐形瓶盛放的是足量氯化鋇和硝酸的混合溶液，發(fā)現(xiàn)瓶中除生成白色沉淀外還有紅棕色氣體產(chǎn)生，則在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 

（5）若裝置F中有40mL 2.5mol/L NaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8g，則裝置F中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（6）若從錐形瓶溶液中得到的沉淀質(zhì)量為mg，要測定該條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，實驗時還需要測定的數(shù)據(jù)是
 
．
A．裝置F增加的質(zhì)量ag
B．裝置A中亞硫酸鈉減少的質(zhì)量bg
C．裝置B增加的質(zhì)量cg
D．裝置E增加的質(zhì)量dg
此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是
 
．（列式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省廣州市高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

步驟一：用量筒量取50ml 0.50 mol•L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度t1；

步驟二：用另一量筒量取50ml 0.55 mol•L－1 NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度t2；

步驟三：將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度t3。

回答下列問題：

（1）步驟三中倒入NaOH溶液的正確操作是__________。

A．沿玻璃棒緩慢倒入          B．分三次少量倒入          C．一次迅速倒入

（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________（填序號）。

A．輕輕地振蕩燒杯            B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．用溫度計小心攪拌          D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

（3）___________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，理由是________________________________________。

（4）在反應(yīng)中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量HCl在反應(yīng)中揮發(fā)，則測得的中和熱_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

 

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