Question

鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取．主要步驟如下：

（1）為了使MgCl₂轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用

 

．試劑②可以選用

 

．
（2）驗(yàn)證MgCl₂已完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂的方法是

 

．
（3）由MgCl₂溶液得到無水MgCl₂的方法是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：向海水中加入NaOH或Ca（OH）₂，NaOH或Ca（OH）₂和硫酸鎂反應(yīng)生成Mg（OH）₂沉淀，然后過濾得到Mg（OH）₂和濾液，將Mg（OH）₂溶于稀鹽酸中得到MgCl₂，將MgCl₂溶液在HCl氛圍中蒸干得到MgCl₂，電解熔融MgCl₂得到Mg單質(zhì)，
（1）將為了使MgCl₂轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，應(yīng)該先加入堿使鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，然后用酸溶解；
（2）向?yàn)V液中加入堿液，觀察是否有白色沉淀生成；
（3）將MgCl₂溶液在HCl氛圍中蒸干得到MgCl₂．

解答： 解：向海水中加入NaOH或Ca（OH）₂，NaOH或Ca（OH）₂和硫酸鎂反應(yīng)生成Mg（OH）₂沉淀，然后過濾得到Mg（OH）₂和濾液，將Mg（OH）₂溶于稀鹽酸中得到MgCl₂，將MgCl₂溶液在HCl氛圍中蒸干得到MgCl₂，電解熔融MgCl₂得到Mg單質(zhì)，
（1）將為了使MgCl₂轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，應(yīng)該先加入堿使鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，然后用酸溶解，所以試劑①可以選用NaOH或Ca（OH）₂ ，試劑②可以選用稀鹽酸，故答案為：NaOH或Ca（OH）₂ ；稀鹽酸；
（2）向?yàn)V液中加入堿液，觀察是否有白色沉淀生成，其檢驗(yàn)方法是取上層清液，滴入Ca（OH）₂溶液，若不產(chǎn)生沉淀則證明MgCl₂已完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，故答案為：取上層清液，滴入Ca（OH）₂溶液，若不產(chǎn)生沉淀則證明MgCl₂已完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂；
（3）氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽，在蒸干氯化鎂溶液過程中氯化鎂水解生成氫氧化鎂和HCl，升高溫度促進(jìn)稀鹽酸揮發(fā)，最終得不到氯化鎂，為防止氯化鎂水解，將MgCl₂溶液在HCl氛圍中蒸干得到MgCl₂，其操作方法是在不斷通入HCl氣體的條件下加熱蒸發(fā)，
故答案為：在不斷通入HCl氣體的條件下加熱蒸發(fā)．

點(diǎn)評：本題考查海水資源的綜合利用，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、分析能力，明確流程圖中每一步發(fā)生的反應(yīng)、基本實(shí)驗(yàn)操作是解本題關(guān)鍵，注意從氯化鎂溶液中得到氯化鎂晶體的方法，題目難度不大．