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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
15．ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等與CaC2和H2O反應相似．下列說法不正確的是（　�。�
A．C22-的電子式是[]2-
B．Mg2C3和Li2C2與水反應生成的烴可能具有相同的官能團
C．1mol ZnC2與水反應生成的烴的體積約為22.4L
D．Al4C3與水反應生成的烴分子中只有極性鍵

分析 A、根據(jù)共價鍵的成鍵情況判斷；
B、Mg2C3和Li2C2與水反應分別生成C3H4和C2H2；
C、生成的烴所處的狀態(tài)不明確；
D、Al4C3與水反應生成CH4．

解答 解：A、C22-中碳原子之間為共價鍵，電子式為，故A正確；
B、Mg2C3和Li2C2與水反應分別生成C3H4和C2H2，而C2H2為乙炔，含碳碳三鍵，而C3H4可能為丙炔，也可以含碳碳三鍵，故B正確；
C、生成的烴所處的狀態(tài)不明確，故不一定是22.4L，故C錯誤；
D、Al4C3與水反應生成CH4，結構中只含C-H鍵，故只有極性鍵，故D正確．
故選C．

點評 本題以碳化鈣為載體考查了離子化合物的結構特征與性質，我們雖然沒學過ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2，但利用性質的相似性可以推斷它的性質，要學會知識遷移的方法解決問題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．碳酸鈣與鹽酸混合  2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．向氯化鐵溶液中加入鐵粉  Fe3++Fe═2Fe2+
C．亞硫酸鈉溶液與稀硫酸混合  2H++SO32-═SO2↑+H2O
D．二氧化錳與濃鹽酸混合后加熱  MnO2+4H++4Cl-═MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在T℃時，硫化氫的水溶液中，存在以下平衡：H2S?HS-+H+、HS-?H++S2-，若使溶液的pH減小，則下列選項一定正確的是（　�。�
A．c（S2-）增大B．c（HS-）減小
C．$\frac{c（{H}^{+}）•c（H{S}^{-}）}{c（{H}_{2}S）}$不變D．c（H2S）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；化合物F由X、Y、Z三種元素組成．已知：化合物A、B、C中原子個數(shù)比都為1﹕1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體；A是化學式為XZ的離子化合物，A與E反應生成F和一種氣體；D是化學式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結構且與E分子所含電子數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）A的化學式為NaH；F的電子式為．
（2）B、C含有相同的化學鍵，該化學鍵是非極性共價鍵．
（3）請寫出化合物B與E反應的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）鎂能在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，由元素X形成的單質也能在二氧化碳中燃燒，產生一種白色固體、一種黑色固體和一種有毒的無色氣體，黑色固體和有毒氣體的物質的量之比為1﹕1，將這種白色固體溶于水，沒有氣體產生，在所得溶液中加入足量稀鹽酸又產生一種無色無味的氣體，則X在二氧化碳中燃燒的化學方程式為6Na+5CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3Na2CO3+C+CO，該白色固體溶于水后所得溶液中離子濃度由大到水的順序為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+），在該溶液中滴入幾滴酚酞，溶液變紅，溶液變紅原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．由某精礦石（MCO3•ZCO3）可以制備單質M，制備過程中排放出的二氧化碳可以作為原料制備甲醇．取該礦石樣1.84g，高溫灼燒至恒重，得到0.96g僅含兩種金屬氧化物的固體，其中m（M）：m（Z）=3：5．請回答：
（1）該礦石的化學式為MgCO3•CaCO3；
（2）以該礦石灼燒后的固體產物為原料，真空高溫條件下用單質硅還原，僅得到單質M和一種含氧酸鹽（只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物質的量之比為2：1，寫出該反應的化學方程式2MgO+2CaO+Si$\frac{\underline{\;真空高溫\;}}{\;}$2Mg+Ca2SiO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在向500mL稀硝酸中加入一定質量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出N0氣體6.72L（標準狀況），同時溶液質量增加13.4g．下列判斷正確的是（　　）
A．原溶液中投入鐵粉物質的量是0.25mo1
B．原溶液中HNO3的濃度是2.0mol•L-1
C．反應后的溶液中還可溶解9.6g銅
D．反應后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．反應A+3B=2C+2D在不同條件下反應速率如下，其中最快的是反應（　�。�
　A．v（A）=0.15mol/（L•min）B．v（B）=0.6mol/（L•min）
  　C．v（C）=0.4mol/（L•min）D．v（D）=0.0075 mol/（L•s）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．指出下列反應中的氧化劑和還原劑，井標出發(fā)生氧化還原反應的元素化合價及電子轉移的方向和數(shù)目
（1）2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3
（2）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．晶體硅是一種重要的非金屬材料，工業(yè)上用碳在高溫下還原石英砂（主要成份為含鐵、鋁等雜質的二氧化硅）得粗硅，粗硅與氛氣在450-500℃條件下反應生成四氯化硅，四氯化硅經提純后與過量H2在1100℃-1200℃條件下反應制得高純硅．以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖．
 
實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質也能轉化為相應氯化物，SiCl4，A1C13，F(xiàn)eCl3遇水均易水解，有關物質的物理常數(shù)見下表：
物質  SiC14  A1C13 FeC13
沸點/℃   57.7-  315
熔點/℃-70.0--
升華溫度/℃-   180  300
請回答下列問題：
（1）實驗室制備氯氣有以下五步操作，其正確操作順序為④③⑤②①（填標號）．
①向燒瓶中裝入二氧化錳固體，向分液漏斗中加入濃鹽酸
②檢查裝置的氣密性
③把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈火焰確定鐵圈高度，固定鐵圈，放上石棉
④在燒瓶上裝好分液漏斗，安裝好導氣管
⑤將燒瓶固定在鐵架臺上
（2）裝置A的硬質玻璃管中發(fā)生主要反應的化方程式是2C+SiO2+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl4+2CO↑．裝置A．B間導管短且粗的原因是防止生成物中的AlCl3、FeCl3等雜質凝結成固體堵塞導管；驗中尾氣處理的方法是連接一個加熱的裝有CuO粉末的反應管．
（3）裝置B中e瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氛化硅．在精餾過程中，不可能用到的儀器有CD（填正確答案標號）．
A．圓底燒瓶　B．溫度計　C．吸濾瓶　D．球形冷凝管　E．接收器
（4）裝置D中的Na2SO3的作用主要是吸收未反應完的Cl2請設計一個實驗，證明裝置D中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）：取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化．
（5）SiCl4極易水解，其完全水解的產物為H4SiO4（或H2SiO3）和HCl．H2還原SiCl4制得高純硅的過程中若混入O2，可能引起的后果是可能引起爆炸；硅被氧化得不到高純硅．

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