Question

某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-等離子．當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是
（　�。�

• A、ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
• B、原溶液中含有的陽離子必定有H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺
• C、原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物質(zhì)的量之比為1：1
• D、d點溶液中含有的溶質(zhì)只有NaAlO₂

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：根據(jù)圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，酸堿中和反應(yīng)是一切反應(yīng)的優(yōu)先反應(yīng)，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應(yīng)的離子不產(chǎn)生沉淀，證明是銨根離子，根據(jù)坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，所以一定含有三價鐵離子，一定不含碳酸氫根離子和鎂離子，即原溶液中含有的陽離子是H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺，據(jù)此回答判斷．

解答： 解：根據(jù)圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，酸堿中和反應(yīng)是一切反應(yīng)的優(yōu)先反應(yīng)，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應(yīng)的離子不產(chǎn)生沉淀，證明是銨根離子，根據(jù)坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，所以一定含有三價鐵離子，一定不含碳酸氫根離子和鎂離子，即原溶液中含有的陽離子是H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺，
A、ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，F(xiàn)e³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，故A錯誤；
B、原溶液中含有的陽離子是H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺，故B錯誤；
C、根據(jù)坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，所以一定含有三價鐵離子，含有的Fe³⁺和Al³⁺的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；
D、d點溶液中含有的溶質(zhì)有NaAlO₂，還有NH₃?H₂O，故D錯誤．
故選C．

點評：本題是一道有關(guān)離子檢驗的綜合知識題目，考查角度很廣，難度較大．