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通過置換反應(yīng)不可能生成（　�。�
A、FeCl2
B、F2
C、Al2O3
D、C
考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：元素及其化合物
分析：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，據(jù)此解答即可，
A．Fe與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵；
B．因氟單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)，則不能利用置換反應(yīng)生成；
C．鋁熱反應(yīng)可以生成Al2O3；
D．Mg在 CO2中燃燒生成C．．
解答： 解：A．Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，屬于置換反應(yīng)，故A不選；
B．因氟單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)，則不能利用置換反應(yīng)生成，故B選；
C．鋁和氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵單質(zhì)，所以能利用置換反應(yīng)生成，故C不選；
D．Mg在 CO2中燃燒：2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C，故C可以通過置換反應(yīng)生成，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了置換反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，特別是特殊條件下的反應(yīng)，如高溫下的置換反應(yīng)、鎂和二氧化碳發(fā)生的置換反應(yīng)往往容易忘記而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、18gNH+4中含有的電子數(shù)為10NA
B、78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為2NA
C、1L0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯含有分子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．
請回答下列問題：
（1）制水煤氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=a kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=b kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=c kJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
 
；（與abc的函數(shù)關(guān)系）．
若△H＜0，一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
（填字母代號(hào)）．
a．高溫    b．高壓    c．減少CO2的濃度
d．分離出二甲醚    e．增加CO的濃度   f．加入催化劑
（3）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．某溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到平衡時(shí)測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol?L-1）0.640.50.5
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
 
 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經(jīng)8min反應(yīng)達(dá)到平衡，該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四支試管中，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（　　）
試管溫度過氧化氫濃度催化劑
A室溫（25℃）12%有
B水浴加熱（50℃）4%無
C水浴加熱（50℃）12%有
D室溫（ 25℃）4%無
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定某補(bǔ)血?jiǎng)悠穂主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）]中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量
（1）寫出滴定反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）下列滴定方式中，最合理的是
 
 （夾持部分略去）（填字母序號(hào)）．

（3）實(shí)驗(yàn)前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除藥匙、天平、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需
 
（填儀器名稱）．
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)以原電池的形式實(shí)現(xiàn)Fe2+至Fe3+的轉(zhuǎn)化，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．
方案二  將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測定質(zhì)量變化，操作流程如圖：

（5）步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是
 
．
（6）步驟②是否可以省略
 
，理由是
 
．
（7）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、
 
、冷卻、稱量．
（8）假設(shè)實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量
 
g（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)：
（1）取樣品a g，稱取時(shí)使用的儀器名稱為
 
．
（2）將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有
 
，濾渣中含有
 
，在溶解過濾時(shí)使用的玻璃儀器有
 
．
（3）往濾液中加入過量的NaOH溶液、過濾，寫出該步操作中有關(guān)的離子方程式
 
．
（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2，過濾．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）步驟（4）過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至沉淀不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．
（6）若步驟（3）中加入氫氧化鈉溶液的量不足，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果
 
．（填”偏高”“偏低”或”無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A（分子式為C6H6O）是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化．A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：①
② （R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫）
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．B→C的反應(yīng)類型
 

（2）G是常用指示劑酚酞．寫出G中含氧官能團(tuán)的名稱：
 
 和
 
．
（3）某化合物與E少1個(gè)C的同系物互為同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中只有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（4）F和D互為同分異構(gòu)體．寫出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式：
 
．
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一壓強(qiáng)始終與外界大氣壓相同的密閉容器中，將適量硫粉和碳粉的混合物與一定量的O2完全反應(yīng)，恢復(fù)到常溫，放出504.875kJ的熱量，反應(yīng)后O2有剩余，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得反應(yīng)后混合氣體的體積為44.8L，已知反應(yīng)后的混合氣體中某種氣體（A）的質(zhì)量與物質(zhì)的量均為另兩種氣體之和，且C（s）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5kJ?moI-1．
（1）投入O2的總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（2）A為
 
．A．SO2  B．CO2  C．O2 D．無法確定．
（3）反應(yīng)后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
 
．
（4）混合氣體中
n(CO2)
n(SO2)
=
 

（5）表示硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作或說法中，正確的是（　�。�
A、苯酚中滴加少量的稀溴水出現(xiàn)了三溴苯酚的白色沉淀
B、檢驗(yàn)C2H5Cl中氯原子時(shí)，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，加入稀硫酸進(jìn)行酸化
C、用無水乙醇和濃H2SO4共熱至140℃可以制得乙烯氣體
D、制取溴苯應(yīng)用液溴、鐵屑和苯混合，反應(yīng)后并用稀堿液洗滌

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同步練習(xí)冊答案