Question

用鐵片與10mL 0.1mol?L^-1硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施中不能使氫氣生成速率加快的是（　�。�

• A、加熱
• B、加入10mL 0.1mol?L^-1硫酸
• C、滴加少量CuSO₄
• D、不用鐵片，改用鐵粉

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題

分析：增大反應(yīng)速率可增大濃度、升高溫度或增大固體的表面積，注意不能用濃硫酸，也可形成原電池反應(yīng)，以此解答．

解答： 解：A．加熱，溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大，故A不選；
B．加入10mL 0.1mol?L^-1硫酸，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B選；
C．滴加少量CuSO₄，鐵置換出銅，形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，故C不選；
D．不用鐵片，改用鐵粉，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)的性質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)．