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在某硫酸銅溶液中，加入一個質(zhì)量為1.12g的鐵片，經(jīng)過一段時間，鐵片表面覆蓋了一層紅色的銅，取出洗凈、烘干，稱重，質(zhì)量變?yōu)?.16g。計算在這個化學(xué)反應(yīng)中溶解了鐵多少克?
0.28g
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，從化學(xué)方程可以看出，鐵片質(zhì)量的增加，與鐵的溶解和銅的析出直接聯(lián)系，每溶解56g鐵，將析出64g銅，會使鐵片質(zhì)量增加：64g-56g=8g
根據(jù)鐵片增加的質(zhì)量(1.16g-1.12g)，可計算出溶解的Fe的質(zhì)量和析出的Cu的質(zhì)量。
解：設(shè)溶解的Fe為xg，析出的Cu為yg
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4        △m
56       64              64-56
x        y              1.16-1.12
則：，解得：x=0.28g  y=0.32g
答：在這個化學(xué)反應(yīng)中溶解了鐵0.28g。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩份試樣按圖進(jìn)行實驗：

（1）請寫出步聚③中發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式：______．
（2）要使試樣X轉(zhuǎn)變?yōu)榉勰㈱．除了CO外，還可以使用______．
A．氫氣 B．焦炭C．氯氣D．氧氣
（3）若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反應(yīng)，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為（用m表示）：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已省去），C、X均是單質(zhì)，H溶液呈淺綠色，I溶液呈棕黃色。下列有關(guān)判斷正確的是

A. X固體可能是碘單質(zhì)
B. 圖中所示反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C. 1mol C與E溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
D. E、H、I溶液配制時，均需加酸防止其水解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵
B．飽和FeCl3溶液在20℃時呈現(xiàn)棕黃色，100℃呈現(xiàn)紅褐色,不能用平衡移動原理來解釋
C．在c（H+）/c（OH－）= l012 溶液中 N a+、I－、NO3－、SO42－不能大量共存
D．在原電池裝置中，電子從負(fù)極流出，沿導(dǎo)線流入正極，經(jīng)溶液或鹽橋回到負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計并完成了如下實驗：（已知：控制溶液pH=4時，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀）該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是
A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+
B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根
C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+
D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是
A．鐵在冷的濃硫酸中和鋁在冷的濃硝酸中都沒有明顯變化
B．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
C．SO2、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色
D．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述I和II均正確并且有因果關(guān)系的是
選項
陳述I
陳述II
A
NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽
用加熱法除去NaCl中的NH4Cl
B
Fe3+具有氧化性
用KSCN溶液可以鑒別Fe3+
C
溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2
溶解度：Na2CO3<NaHCO3
D
SiO2可與HF反應(yīng)
氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

(1)將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是________。
A．品紅溶液　　　  B．紫色石蕊溶液
C．酸性KMnO4溶液　　　  D．溴水
(2)過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________
(3)過程③中，需加入的物質(zhì)是________。
(4)過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三腳架、泥三角，還需要的儀器有________________。
(5)過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的________(填選項序號)。
A．稀硫酸　　B．CaCO3　　C．NaOH溶液
(6)過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80 ℃，目的是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外小組的同學(xué)欲測定該補(bǔ)血劑中
鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
(1)證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加________，該過程的現(xiàn)象為________。
(2)步驟②加入過量H2O2的目的是：______________________________________。
(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式是：_______________________________________。
(4)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、________、灼燒、________、稱量。
(5)若實驗中鐵無損耗，則每片補(bǔ)血劑中含鐵元素的質(zhì)量為________g。

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