Question

如圖為鐵、銅水果電池裝置示意圖，下列說法正確的是（　　）

• A、銅片為負極
• B、鐵片上發(fā)生還原反應
• C、該裝置將電能轉變?yōu)榛瘜W能
• D、電子由鐵片沿導線流向銅極

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：根據(jù)金屬的活潑性知，F(xiàn)e作負極，Cu作正極，負極上Fe失電子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，據(jù)此解答．

解答： 解：A．該原電池中，F(xiàn)e的活潑性比Cu強，F(xiàn)e作負極，故A錯誤；
B．鐵為負極，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；
C．形成原電池反應，化學能轉化為電能，故C錯誤；
D．Fe作負極，銅作正極，電子從Fe沿導線流向Cu，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了原電池原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，明確電子的移動方向、電極的判斷是解題的關鍵．