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9．下列情況一定能使反應速率加快的方法是（　�。�
①升溫 ②改變反應物濃度 ③增加生成物濃度 ④加壓．
A．①②③B．①③C．②③D．①②③④

分析 ①升高溫度反應速率加快；
②改變生成物濃度，不一定影響反應物的濃度；
③增加反應物濃度，反應速率加快；
④增大壓強對有氣體參加的反應，反應速率加快．

解答 解：①升高溫度，增加單位體積內的活化分子數(shù)，有效碰撞增加，反應速率加快，故①正確；
②改變生成物濃度，不一定影響反應物的濃度的增大，反應速率不一定增大，故②錯誤；
③增加反應物濃度，單位體積內活化分子增大，有效碰撞增加，反應速率加快，故③正確；
④增大壓強對有氣體參加的反應，反應速率加快，若沒有氣體參加，壓強對反應速率不影響，故④錯誤；
故選B．

點評 本題考查影響化學反應速率的常見因素，為高頻考點，注意反應中固體、純液體的量發(fā)生改變對反應速率無影響是學生在解題中容易忽略的知識，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72-，需要處理達標后才能排放．該廠擬定下列流程進行廢水處理：

回答下列問題：
（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是氧化-還原法．
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（3）步驟③中，每處理0.4mol  Cr2O72-時轉移電子2.4mol，該反應的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：因為待檢水樣中還有Cu2+，Ksp（CuS）＜Ksp[Cu（OH）2]，所以Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓再加Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．
（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO4•7H2O，將Cr2O72-原成Cr3+，調節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉化成相當于FeⅡ[FexⅢCrⅢ2-x]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀．處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4•7H2O，下列結論正確的是D．
A．x=0.5，a=8   B．x=0.5，a=10
C．x=1.5，a=8  D．x=1.5，a=10．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．優(yōu)良的有機溶劑對孟烷、耐熱型特種高分子功能材料PMnMA的合成路線如下：

己知芳香化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代．如：

（1）B為芳香烴．
①由B生成對孟烷的反應類型是加成反應
②（CH3 ）2CHCl與A生成B的化學方程武是，
③A的同系物中相對分子質量最小的物質是苯
（2）1.08g的C與飽和溴水完全反應生成3.45g白色沉淀．E不能使Br2的CC14溶液褪色．
①F的官能團是碳碳雙鍵
②C的結構簡式是
⑧反應I的化學方程式是+3H2$→_{△}^{Ni}$
（3）下列說法正確的是（選填字母）ad
a． B可使酸性高錳放鉀溶液褪色         b．C不存在醛類同分異構體
c． D的酸性比 E弱                    d．E的沸點高于對孟烷
（4）G的核磁共振氫譜有3種峰，其峰面積之比為3：2：1．G與NaHCO3反應放出CO2．反應II的化學方程式是；．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某溶液中含有HCO3-、SO32-、CH3COO-、CO32-四種離子，若向其中加入Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（　　）
A．HCO3-B．SO32-C．CH3COO-D．CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗室需用480mL0.10mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是（　�。�
A．將12.00g膽礬配成500mL溶液
B．將12.50g膽礬溶于少量水中，再用水稀釋至500mL
C．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水
D．在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內含有+5價的砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質，專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜．下面有關解釋不正確的是（　�。�
A．維生素C能將+5價砷氧化成As2O3
B．維生素C具有還原性
C．青菜中含有維生素C
D．生成砒霜的過程中砷元素發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知：X（g+Y（g）?3Z（g），X與Y在有催化劑條件下發(fā)生反應建立平衡如下列各圖實線所示，在無催化劑條件下發(fā)生反應建立平衡如下列各圖虛線所示，則相應的圖示正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．1，3-丙二醇是生產(chǎn)新型高分子材料PTT的主要原料，目前1，3-丙二醇的生產(chǎn)路線有：以石油裂解氣為原料的兩條石化合成路線和一條生物工程法合成路線．
丙烯醛水合氫化法：CH2=CHCH3$→_{Sb_{2}O_{5}}^{O_{2}}$CH2=CHCHO-→A$→_{Ni}^{H_{2}}$HO-CH2CH2CH2-OH
環(huán)氧乙烷甲酰化法：

生物發(fā)酵法：淀粉$\stackrel{酶}{→}$甘油$\stackrel{酶}{→}$1，3-丙二醇．
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為CH2OHCH2CHO．
（2）從合成原料來源的角度看，你認為最具有發(fā)展前景的路線是3（填“1”、“2”或“3”），理由是路線3以可再生資源淀粉為原料，路線1、2的原料為石油產(chǎn)品，而石油是不可再生資源．
（3）以1，3-丙二醇與對苯二甲酸為原料可以合成聚酯PTT，寫出其化學方程式：．
（4）已知丙二酸二乙酯能發(fā)生以下反應：
CH2（COOC2H5）2$→_{②CH_{3}Br}^{①C_{2}H_{5}ONa}$CH3CH（COOC2H5）2$→_{②CH_{3}CH_{2}Br}^{①C_{2}H_{5}ONa}$CH3CH2C（COOC2H5）2CH3
利用該反應原理，以丙二酸二乙酯、1，3-丙二醇、乙醇為原料合成，請你設計出合理的反應流程圖．
（提示：①合成過程中無機試劑任選，②合成反應流程圖表示方法示例如下：A $→_{反應條件}^{反應物}$ B $→_{反應條件}^{反應物}$ C…）
、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、M、N代表五種金屬．有以下化學反應：
①水溶液中：X+Y2+═X2++Y
②Z+2H2O（冷）═Z（OH）2+H2↑
③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應為：M-2e-═M2+
④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，則這五種金屬的活潑性由弱到強的順序是（　�。�
A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜ZD．X＜Z＜N＜M＜Y

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