Question

(9分)有機物A是烴，有機物B易溶于水，且1 mol B能跟足量的鈉反應生成標準狀況下的H₂ 11.2 L，但不能與NaHCO₃溶液反應，已知A通過如下轉化關系可制得化學式為C₄H₈O₂的酯E，且當D→E時，式量增加28。

請回答下列問題：

(1)A在標準狀況下的密度為________，反應①的原子利用率為________。

(2)B的密度比水________， B中含氧官能團的名稱為________。

(3)反應②的化學方程式為______________。

(4)反應③的反應類型為               。

(5)4.4 g C物質完全燃燒消耗              mol氧氣。

(6)若D→E時，式量增加m，則B的式量為                。(用含m的代數(shù)式表示)

 

Answer 1

【答案】

(1)1.25 g/L(1分)      100%(1分)    (2)小(1分)    羥基(1分)

(3)2CH₃CH₂OH＋O₂2CH₃CHO＋2H₂O(2分)

(4)取代反應(或酯化反應) (1分)      (5)0.25(1分)     (6)m＋18(1分)

【解析】根據(jù)B的性質可知，B是一元醇，C是醛，D是羧酸，E是酯類。因此根據(jù)E的分子式可知，B是乙醇，D是乙酸，C是乙醛。A和水反應生成乙醇，且A是烴，因此A是乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇。

（1）A在標準狀況下的密度為28g/mol÷22.4L/mol＝1.25 g/L。乙烯和水發(fā)生加成反應中，生成物只有乙醇，所以原子利用率是100％。

（2）乙醇的密度小于水的，含有的官能團是羥基。

（3）反應②是乙醇的催化氧化，方程式為2CH₃CH₂OH＋O₂2CH₃CHO＋2H₂O。

（4）乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應是酯化反應。

（5）乙醛燃燒的方程式為2CH₃CHO＋5O₂4CO₂＋4H₂O，4.4g乙醛是0.1mol，消耗氧氣是0.25mol。

（6）在生成乙酸乙酯的反應中，還同時生成水，所以根據(jù)質量守恒定律可知，B的式量為m＋18。