Question

向50mL 0.018mol/LAgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol?L^-1鹽酸．已知AgCl（s）的溶度積常數(shù)Ksp=1×10^-10，混合后溶液的體積變化忽略不計．下列說法不正確的是（　　）

• A、混合后，溶液中肯定有沉淀生成
• B、沉淀生成后溶液中Ag⁺的濃度為1×10^-5 mol?L^-1
• C、沉淀生成后溶液的pH=2
• D、混合后，升高溫度，溶液中Ag⁺的濃度增大

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：向50mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol/L的鹽酸，n（AgNO₃）＜n（HCl），硝酸銀完全反應(yīng)生成沉淀，結(jié)合結(jié)合c（Ag⁺）=

Ksp

c(Cl-)

、pH=-lgc（H⁺）計算．

解答： 解：A．n（AgNO₃）＜n（HCl），硝酸銀完全反應(yīng)生成沉淀，故A正確；
B．c（Cl^-）=0.01mol/L，c（Ag⁺）=0.009mol/L，反應(yīng)后應(yīng)c（Cl^-）剩余0.001mol/L，溶液中c（Ag⁺）=

1×10-10

0.001

=1×10^-7mol/L，故B錯誤；
C．沉淀生成后，c（H⁺）=

0.05L×0.02mol/L

0.1L

=0.01mol/L，所以pH=2，故C正確；
D．AgCl（s）的溶解平衡為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡正向移動，溶液中Ag⁺的濃度增大，故D正確；
故選B．

點評：本題考查沉淀的生成，為高頻考點，把握反應(yīng)物的物質(zhì)的量的關(guān)系及反應(yīng)的實質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意氫離子、硝酸根離子不參加反應(yīng)，選項B為易錯點，題目難度不大．