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向混濁的水中加入明礬〔K Al （SO4）2?12H2O〕后，水可得到凈化，其中起到凈化作用的是（　　）
A、k+
B、Al3+
C、SO42-
D、明礬溶于水后產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體
考點：鎂、鋁的重要化合物
專題：鹽類的水解專題,元素及其化合物
分析：鋁離子水解而生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，所以能凈水，據(jù)此分析解答．
解答： 解：硫酸鋁鉀在水中完全電離生成鋁離子，鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而達到凈水的目的，所以明礬能凈水，
故選D．
點評：本題考查了鋁離子及膠體的性質，知道膠體具有吸附性是解本題關鍵，根據(jù)鋁離子的水解、膠體的吸附性來分析解答即可，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)上重要的氧化劑，實驗室利用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3）模擬工業(yè)生產(chǎn)制備重鉻酸鉀的主要工藝如圖：

（1）鉻鐵礦中的SiO2和Al2O3在反應器中與純堿共熱反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出Al2O3與碳酸鈉反應的化學方程式：
 
．
（2）反應器中發(fā)生的主要反應為：
6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
  △  
.
 
 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．
Fe2O3可進一步轉化為NaFeO2．NaFeO2在操作Ⅰ中強烈水解，寫出NaFeO2水解的化學方程式：
 
．
（3）操作Ⅱ的目的是
 
．
（4）操作Ⅲ中CrO42-轉化為Cr2O72-，寫出此可逆反應的離子方程式：
 
．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol?L-1 H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol?L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至滴定終點時用去Na2S2O3溶液40.00mL（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①寫出重鉻酸鉀與碘化鉀反應的離子方程式：
 
；
②重鉻酸鉀試樣的純度（設整個過程中其它雜質不參與反應）為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志．濃硫酸應選用的標志是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列物質有如圖所示轉化關系，水和部分產(chǎn)物已略去．
①X為不溶于水的堅硬固體，Z無固定熔點，是現(xiàn)代建筑中不可缺少的裝飾材料；
②無色氣體A是引起溫室效應的主要氣體；
③B、D均為難溶于水的白色固體；
④高純度的F是制造電腦芯片的一種非金屬單質．
據(jù)此回答下列問題：
（1）B的化學式是
 
，F(xiàn)的名稱是
 
；
（2）由X、Y制F的過程中，Y作
 
（填“氧氣”或“還原”）劑；
（3）轉化①的化學方程式為
 
；
（4）轉化②（A少量）的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關甲苯的實驗事實中，能說明側鏈對對苯環(huán)性質有影響的是（　�。�
A、甲苯通過硝化反應生成三硝基甲苯
B、甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、甲苯燃燒產(chǎn)生很濃的黑煙
D、1 mol甲苯與3 mol氫氣發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實均能說明醋酸是弱電解質的是（　�。�
①醋酸與水能以任意比互溶　
②醋酸溶液能導電　
③醋酸溶液中存在醋酸分子　
④0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大　
⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2　
⑥大小相同的鋅粒與相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應，開始醋酸產(chǎn)生H2速率慢．
A、②③⑥B、④⑤⑥
C、③④⑥D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的兩種物質作用時，反應條件改變，不會引起產(chǎn)物質種類變化的是（　�。�
A、Na和O2
B、Ca（OH）2和CO2
C、Fe和HCl
D、C和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.1mol?L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、加入水時，平衡向逆反應方向移動
B、加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C、通入少量HCl氣體，溶液中PH值增大
D、加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)要求完成下列問題：
（1）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：
該元素核外價電子排布圖
 
，電子排布式
 
．該元素的原子序數(shù)為
 
，該元素是
 
元素（填“金屬”或“非金屬”），形成的單質為
 
晶體．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：
 
、
 
、
 
．
（3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子．

（4）在下列物質①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，屬于非極性分子的是（填番號）
 
．
（5）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO3
 
HClO4；   H3PO4
 
H3PO3．
（6）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷：NH3中心原子的雜化方式為
 
雜化，VSEPR構型為
 
，分子的立體構型為
 
．
（7）H2O的沸點（100℃）比H2S的沸點（-61℃）高，這是由于
 
．

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