| A．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動 |
| B．正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動 |
| C．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動 |
| D．正、逆反應速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動 |
科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省八校高三第一次聯(lián)考（12月）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽 和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑。
(1) 實驗室制備氨氣的化學反應方程式為_________。
(2) 工業(yè)合成氨的反應方程式為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H。下圖I是合成氨反應的能量與反應過程相關(guān)圖（未使用催化劑）；圖D是合成気反應在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應條件的改變對反應的影響圖。
下列說法正確的是_______。
A.ΔH＝－92.4kJ/mol
B.使用催化劑會使E1的數(shù)值增大
C.為了提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中反應的濃度越低越好
D.圖II是不同壓強下反應體系中氨的物質(zhì)的量與反應時間關(guān)系圖，且PA<PB
E.圖II是不同溫度下反應體系中氨的物質(zhì)的量與反應時間關(guān)系圖，且TA>TB；
F.該反應的平銜常數(shù)KA<KB
G.在曲線A條件下，反應從開始到平衡，消耗N2的平均速率為
mol/(L·min)
(3) —定溫度下，向一個容積為2 L的密閉容器中通入2 mol N2和7 mol H2，達到平衡時 測得容器的壓強為起始時的
倍，則此溫度下的平衡常數(shù)為_______。在同一溫度，同一容器中，將起始物質(zhì)改為amol N2 b molH2 c mol NH3 (a,b,c均不為零）欲使平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同，則a,b,c滿足的關(guān)系為_____________(用含a,b,c的表達式表示），且欲使反應在起始時向逆反應方向進行，c的取值范圍是_______
(4)已知H2(g)的燃燒熱為285.8 kJ/mol，試寫出表示NH3(g)燃燒熱的熱化學反應方程式 _____。以氨氣為燃料可以設(shè)計制氨燃料電池（電極材料均為惰性電極,KOH溶液作電解質(zhì)溶液）該電池負極電極反應式為_______經(jīng)測定，該電作過程中每放出1 mol N2實際提供460 kJ的電能，則該燃料電池的實際效率為_____(燃料電池的實標效率是指電池實際提供的電能占燃料電池反應所能釋放出的全部能量的百分數(shù))
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