Question

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1HCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）
• B、0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）十c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• C、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、等物質(zhì)的量濃度的硫酸與醋酸鈉溶液等體積混合：2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專(zhuān)題：

分析：A、依據(jù)溶液中電荷守恒分析；
B、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
C、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合溶液可能顯酸性或堿性；
D、硫酸與醋酸鈉溶液等體積混合后發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)溶液的組成情況來(lái)確定離子濃度之間的關(guān)系；

解答： 解：A、0.1mol?L^-1HCOOH溶液中存在電荷守恒：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故A正確；
B、0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，電離和水解沉淀不知不能判斷溶液酸堿性，故C錯(cuò)誤：
D、等物質(zhì)的量濃度的硫酸與醋酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中含有剩余的硫酸、生成的硫酸鈉以及醋酸，根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^-），硫酸根濃度和鈉離子濃度相等，所以c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^-），即c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）-c（CH₃COO^-），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小，電荷守恒，物料守恒的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．