Question

常溫下，等物質(zhì)的量濃度的溶液：①燒堿溶液；②硝酸鉀溶液；③硫酸氫銨溶液；④碳酸氫鈉溶液；⑤碳酸鈉溶液；⑥硫酸銨溶液，其pH由小到大的排序正確的是（　�。�

• A、①②④③⑤⑥
• B、⑥⑤④③②①
• C、③⑥②④⑤①
• D、⑥③②⑤④①

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：根據(jù)鹽類水解的酸堿性和水解程度比較，酸越弱水解程度越大，寫出化學式，依據(jù)水解程度強弱分析比較．

解答： 解：①NaOH是強堿，顯示堿性，pH＞7；
②KNO₃不水解，pH=7；
③NH₄HSO₄電離出H⁺呈酸性，pH＜7；
④Na₂CO₃，⑤NaHCO₃，水解呈堿性，pH＞7；
⑥（NH₄）₂SO₄水解呈酸性，pH＜7．
③⑥比較，后者c（NH₄⁺）大，銨根離子水解生成c（H⁺）大，但是NH₄HSO₄電離出H⁺呈酸性，電離出的氫離子比銨根離子水解生成的氫離子濃度大，所以硫酸氫銨酸性強，pH小，即pH：③＜⑥；①③比較，后者電離出c（H⁺）比前者水解出c（H⁺）大，pH小，④⑤比較，碳酸鈉水解程度大于醋酸鈉，溶液中氫氧根離子濃度⑤＞④，所以pH是④＜⑤；得到溶液pH有小到大的順序為③⑥②④⑤①，
故選C．

點評：本題考查溶液PH的大小比較，題目難度不大，要考慮鹽類的水解程度大小，注意硫酸氫銨中硫酸氫根離子電離出氫離子．