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【題目】已知某有機物A的核磁共振氫譜如圖M1-1所示，下列說法中，錯誤的是

A. 若A的分子式為，則其結構簡式為

B. 由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子，且個數(shù)之比為1：2：3

C. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D. 若A的化學式為，則其同分異構體有3種

【答案】A

【解析】

核磁共振氫譜中有幾個峰就有幾種H原子，峰的面積之比等于H原子數(shù)目之比，有機物C3H6O2的核磁共振氫譜有三個信號峰，其強度比為3：2：1，分子中有3種化學環(huán)境不同的H原子，且H原子數(shù)目依次為3、2、1，據(jù)此解題。

A.核磁共振氫譜中有3個峰，有3種H原子，而CH3COOCH3只有2種H原子，故A錯誤；

B.核磁共振氫譜中有幾個峰就有幾種H原子，峰的面積之比等于H原子數(shù)目之比，該有機物分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子，且個數(shù)之比為1：2：3，故B正確；
C.核磁共振氫譜能確定氫原子的種類，僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)，故C正確；
D.由有機物A的核磁共振氫譜可知，有機物A有3種化學環(huán)境不同的H原子，且不同化學環(huán)境的H原子數(shù)目為3、2、1，可能結構有：CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3、CH3COCH2OH，故D正確。
故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是( )

A.Y的核外電子排布式為

B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物

C.X與Z可形成離子化合物ZX

D.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是A~G七種元素的電子排布：

元素

電子排布

電子層

A

B

C

D

E

F

G

K

1

2

2

2

2

2

2

L

4

5

6

8

8

8

M

1

3

7

試根據(jù)由上述元素構成的物質(zhì)的化學式回答下列問題。

(1)寫出一種常見的由非極性鍵形成的雙原子分子：____________________。

(2)寫出一種由極性鍵形成的雙原子分子：____________________。

(3)寫出一種由極性鍵形成的三原子分子：____________________。

(4)寫出一種由三種元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物：__________，其電子式為____________________。

(5)寫出一種既含離子鍵又含非極性鍵的化合物：__________，其電子式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】倍他樂克是一種治療高血壓的藥物,其中間體F合成路線如下:

回答下列問題:

（1）A的分子式為____ 。 D中官能團的名稱是____ 。

（2）B與足量NaOH溶液反應的化學方程式為____。

（3）D→E的反應類型為_____。

（4）反應⑤加入試劑X反應后只生成中間體F,則X結構簡式為 ___。

（5）滿足下列條件的C的同分異構體有_____種。

①能發(fā)生銀鏡反應;

②與NaOH溶液反應時,1molC最多消耗3molNaOH;

③苯環(huán)上只有4個取代基,且直接與苯環(huán)相連的烴基處于間位。其中核磁共振氫譜有4種不同化學環(huán)境的氫,且峰面積比為1︰6︰2︰1的可能是____(寫結構簡式)。

（6）根據(jù)已有知識及題目相關信息,完成以和CH3OH、CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家認為，氫氣是21世紀一種高效而無污染的理想能源。

（1）為了有效發(fā)展氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是___。

A.電解水 B.鋅和稀硫酸反應 C.催化光解海水 D.分解天然氣

（2）用水分解獲得氫氣的能量變化如圖1所示，則此反應的焓變△H=___kJ/mol。（請用關于E1，E2的代數(shù)式表示）。

（3）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：

CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g） △H=+206.2kJmol﹣1

CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4kJmol﹣1

則CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=___kJmol﹣1

（4）某固體酸膜氫氧燃料電池以Ca（HSO4）2固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結構如圖2所示，請按要求回答下列問題：

①b極上的電極反應式為___。

②此電池工作時每消耗4.48L（標準狀況下）H2，轉移電子___mol。

③若將這些電子用于鉛蓄電池（兩極板上分別覆蓋有Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液）充電，鉛蓄電池中產(chǎn)生H2SO4的物質(zhì)的量為___mol，鉛蓄電池陽極發(fā)生的反應為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】交聯(lián)聚合物P的結構片段如圖所示。下列說法不正確的是（圖中表示鏈延長）

A. 聚合物P中有酯基，能水解

B. 聚合物P的合成反應為縮聚反應

C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得

D. 鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過程中也可形成類似聚合物P的交聯(lián)結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用價電子對互斥理論（VSEPR）可以預測許多分子或離子的空間構型，也可推測鍵角大小，下列判斷正確的是　　

A. CS2是V形分子 B. SnBr2鍵角大于

C. BF3是三角錐形分子 D. NH4+鍵角等于10928ˊ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。

（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為________。

（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應為

NO+NO2+2OH2+H2O

2NO2+2OH++H2O

①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有________（填字母）。

A．加快通入尾氣的速率

B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是________（填化學式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________（填化學式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉化為的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其離子方程式為________。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高。其原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鋁、銅三種金屬元素在日常生活中的應用最為廣泛。回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為__________。

(2)常溫下，Fe(CO)5為黃色液體，易溶于非極性溶劑。寫出CO的電子式_________；Fe(CO)5分子中σ鍵與π鍵之比為_______。

(3)硝酸銅溶于氨水形成[Cu(NH3)4](NO3)2的深藍色溶液。

①[Cu(NH3)4](NO3)2中陰離子的立體構型是_______。NO3-中心原子的軌道雜化類型為________。

②與NH3互為等電子體的一種陰離子為_______(填化學式)；氨氣在一定的壓強下，測得的密度比該壓強下理論密度略大，請解釋原因________。

(4)金屬晶體可看成金屬原子在三維空間中堆積而成，單質(zhì)鋁中鋁原子采用銅型模式堆積，原子空間利用率為74%，則鋁原子的配位數(shù)為________________。

(5)鐵和硫形成的某種晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)a＝xpm，則該物質(zhì)的化學式為_______；A原子距離B原子所在立方體側面的最短距離為______pm(用x表示)；該晶胞的密度為____g·cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

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