Question

（1）在我國使用最早的合金是______，目前用量最大，用途最廣泛的合金是______．
（2）0.5molH₂O的質(zhì)量為______g，共有______個原子．
（3）質(zhì)量都是50g的Cl₂、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，含有分子數(shù)最少的是______；在相同的溫度和壓強下，體積最大的是______．
（4）配制50mL0.2mol/LCuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O______g．
（5）氯氣可用于自來水的殺菌、消毒，請用化學(xué)方程式和簡要的文字說明理由：______．

Answer 1

（1）在我國使用最早的合金是青銅，目前用量最大，用途最廣泛的合金是鋼，故答案為：青銅（或銅合金、銅）；鋼（或鐵合金、鐵）；
（2）m（H₂O）=0.5mol×18g．mol=9g，N（H₂O）=0.5mol×N_A/mol=0.5N_A，含有的原子個數(shù)總共為1.5mol×3×N_A/mol=1.5N_A，故答案為：9；9.03×10²³（或1.5×6.02×10²³、1.5N_A）；
（3）根據(jù)n=

n

M

=

N

NA

，相同質(zhì)量時，氣體的摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，則分子數(shù)越少，因M（Cl₂）＞M（CO₂）＞M（O₂）＞M（NH₃），則含有分子數(shù)目最少的是Cl₂，根據(jù)n=

n

M

=

N

NA

=

V

Vm

，可知，相同質(zhì)量時，氣體的摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，在相同溫度和相同壓強條件下，氣體的體積越小，反之越大，則體積最大的是NH₃，
故答案為：Cl₂；NH₃；
（4）配制0.2mol/L的CuSO₄溶液50ml，需要CuSO₄的物質(zhì)的量=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，藍(lán)礬物質(zhì)的量等于CuSO₄的物質(zhì)的量，故需要藍(lán)礬的質(zhì)量=0.01mol×250g/mol=2.5g，故答案為：2.5；
（5）Cl₂+H₂O=HCl+HClO，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，HClO具有強氧化性，故答案為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，HClO具有強氧化性．