【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加。W原子最外層電子數是其所在周期數的2倍；Y＋和X2－的電子層結構相同；Z的原子序數等于W和Y的核外電子數之和。下列說法正確的是
A. Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強，說明Z的非金屬性比W的強
B. 離子半徑大�。篫>Y>X
C. 工業(yè)上用MnO2和Z的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取Z的單質
D. 能形成WXZ2這種共價化合物
【答案】D
【解析】
W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加。W原子最外層電子數是其所在周期數的2倍，可能為碳或硫，根據其原子序數的大小關系，確定其為碳元素；Y＋和X2－的電子層結構相同，則Z為氧元素，Y為鈉元素；Z的原子序數等于W和Y的核外電子數之和，為氯元素。
A. 氯的氫化物的酸性比二氧化碳的水化物的強，但是不能說明氯的非金屬性比碳的強，應該用最高價氧化物的水化物的酸性進行比較，即用高氯酸和碳酸的酸性比較，故錯誤；B. 鈉離子和氧離子電子層結構相同，核電荷數越大，半徑越小，所以氧離子半徑大于鈉離子半徑，故離子半徑大小錯誤；C. 實驗室用MnO2和濃鹽酸溶液在加熱的條件下制取氯氣，工業(yè)上用電解食鹽水的方法得到氯氣，故錯誤；D. COCl2為共價化合物，故正確，故選D。
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【題目】（1）正常雨水顯________性，其pH值約等于________，這是由于________。
（2）某次采集的酸雨樣品，每隔一段時間測定一次pH值，得數據如下
時間 | 開始 | 8h后 | 16h后 | 24h后 | 32h后 | 40h后 | 48h后 |
pH | 5.0 | 4.8 | 4.6 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
酸雨樣品pH值變小的主要原因是________。
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【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在50mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣（標態(tài)下），實驗記錄如下（累計值）：
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應速率最小____，原因是____。
(2)哪一時間段的反應速率最大____。
(3)求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）____。
(4)如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaN03溶液、D．CuS04溶液、E．Na2C03溶液，你認為可行的是____。
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【題目】氨和水都是常用的試劑。請回答下列問題：
（1）氮元素基態(tài)原子的核外電子中，未成對電子數與成對電子數之比為________________。
（2）NH3分子可結合一個H+形成銨根離子(NH4+)。
①NH3分子中N原子的雜化類型是___________。
②NH3分子中與H+結合的過程中未發(fā)生改變的是_____________（填選項字母）。
a.微粒的空間構型 b.N原子的雜化類型 C.H-N-H的鍵角
(3)將氨氣通入CuSO4溶液中，產生藍色沉淀，繼續(xù)通過量氨氣，沉淀溶解，得到藍色透明溶液。該過程中微粒的變化是[Cu(H2O)4]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化學鍵類型有_________________。
（4）①水變成冰晶體時，密度減小的主要原因是___________。
②N2O4、H2O2分子中電負性最大的元素在周期表中的位置為_______________
（5）NO3-的空間構型是___________。
（6）已知：AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在，CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是________ （用離子方程式表示）。
（7）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為_________，其中氧原子的雜化方式為________。
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【題目】長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。某同學設計了如下實驗步驟：①加入稀鹽酸使溶液呈強酸性，再加入過量的BaCl2溶液。②加熱干燥沉淀物。③過濾，用蒸餾水洗滌沉淀2～3次。④稱量n g樣品，置于燒杯中。⑤加入適量蒸餾水使樣品溶解。⑥將沉淀物冷卻至室溫后稱量。⑦重復上述部分操作直到合格，最后得到m g固體。
試回答下列問題：
(1)上述實驗操作的正確順序是：_______________，在操作⑦中需要重復的操作是：_____。
(2)本實驗中能否用Ba(NO3)2代替BaCl2________(填“能”或“不能”)，理由是：__________。
(3)步驟③中加鹽酸使溶液呈強酸性的目的是：____________。
(4)步驟⑦的合格標準是：_______________。
(5)實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉的質量分數是：__________(列出算式，不需化簡)。
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【題目】Cu2O是赤銅礦的主要成分，Cu2S是輝銅礦的主要成分。銅的冶煉過程通常發(fā)生反應：Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑，下列有關說法正確的是
A. 該反應中有三種元素的化合價發(fā)生了變化
B. 每生成0.1 mol Cu，轉移0.2 mol 電子
C. Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑
D. Cu既是氧化產物又是還原產物
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【題目】固體NH5屬離子化合物，它與水反應的方程式為NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑。它也能跟乙醇、乙酸、鹽酸等發(fā)生類似的反應，并都產生氫氣。下列有關NH5敘述正確的是( )
A. 1 mol NH5中含有3NA個N－H鍵
B. NH5中N元素的化合價為-5價
C. 1 mol NH5與水反應時，轉移電子為NA
D. 與乙酸反應時，NH5被還原
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應的離子方程式：S2O32- + 6H+ =2S↓ +3H2O
B. 向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
C. CuSO4與過量濃氨水反應的離子方程式:Cu2++2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+
D. Fe與稀硝酸反應，當n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2時，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
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【題目】材料的不斷發(fā)展可以促進社會進步。
①制備水泥和普通玻璃時，都需要用到的一種原料是_______（填字母）。
a．黏土 b．石灰石 c．石英
②“遼寧號”航母的服役舉世矚目。鋼鐵是制造航母的主要材料，鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生__________腐蝕。
③橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過__________處理，使它的分子轉化為體型結構，從而增大橡膠的強度。
④在鋼筋混凝土中，混凝土作為_______材料；鋼筋作為_______材料（填字母）。
a．基體 b．復合 c．增強
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