Question

反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A、B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：B=C
• B、A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
• C、A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C
• D、由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用降溫的方法

Answer 1

考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不同，其平衡常數(shù)不同；
B．相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動；
C．相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則混合氣體的物質(zhì)的量減小，根據(jù)M=

m

n

判斷；
D．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，壓強(qiáng)不變，溫度降低．

解答： 解：A．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不同，其平衡常數(shù)不同，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則二氧化氮的含量增大，所以溫度T₂＞T₁，溫度越高，生成物的物質(zhì)的量越大，所以其平衡常數(shù)越大，則B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：B＜C，故A錯(cuò)誤；
B．相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，但平衡時(shí)二氧化氮濃度大于原來濃度，所以A淺、C深，故B錯(cuò)誤；
C．相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則混合氣體的物質(zhì)的量減小，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變，根據(jù)M=

m

n

知，其相對分子質(zhì)量A＜C，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)A知T₂＞T₁，由狀態(tài)A到狀態(tài)B，壓強(qiáng)不變，溫度降低，所以可以通過降低溫度實(shí)現(xiàn)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了圖象分析，根據(jù)方程式特點(diǎn)確定溫度大小，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度、壓強(qiáng)都無關(guān)，易錯(cuò)點(diǎn)是B，注意該反應(yīng)通過改變體積來改變壓強(qiáng)，雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動，但二氧化氮濃度仍然增大，為易錯(cuò)點(diǎn)．