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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某廢鋁屑中含有少量雜質Al2O3、SiO2。取一定量該廢鋁屑樣品，加入2mol/L的硫酸溶液，消耗600mL硫酸溶液時樣品不再溶解，收集到標準狀況下的氣體8.96 L，過濾。欲使濾液中的金屬離子完全沉淀，至少應加入3mol/LNaOH溶液的體積是

A.300mLB.600mLC.800mLD.900mL

【答案】C

【解析】

某廢鋁屑中含有少量雜質Al2O3、SiO2．取一定量該廢鋁屑樣品，加入2mol/L的硫酸溶液，消耗600mL硫酸溶液時樣品不再溶解，消耗硫酸的物質的量為：2mol/L×0.6L=1.2mol，欲使濾液中的金屬離子完全沉淀，則鋁離子完全反應生成氫氧化鋁沉淀，依據硫酸根離子守恒可知：3H2SO4～Al2(SO4)3～6NaOH，所以需要氫氧化鈉物質的量為2.4mol，至少應加入3mol/LNaOH溶液的體積是：=0.8L，即800mL；
故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下Cu能與Fe3+發(fā)生反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+現將銅粉與二氧化二鐵的混合物22.4g加入到1mol/L的H2SO4溶液中進行反應。

（1）若固體恰好溶解，消耗硫酸的體積為V，則V的取值范圍是_______。

（2）若硫酸溶液過量，反應后溶液的體積為1L，測得此溶液中Fe2+的濃度為0.1mol/L,則混合物中含銅_______g或_______g（只需寫出結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組設計了下列裝置，驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應時需要與水接觸。

（裝置分析）

（1）裝置①中反應的離子方程式是___________；

（2）裝置②中的試劑是______（填字母），裝置③中的試劑是_________（填字母）；

a 飽和NaHCO3溶液 b 飽和Na2CO3溶液 c 濃H2SO4 d NaOH溶液

（進行實驗）

步驟1：打開彈簧夾K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

步驟2：打開彈簧夾K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

（3）步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產生的實驗現象分別是

步驟1中_____________，步驟2中_____________；

（4）步驟2中過氧化鈉跟二氧化碳反應的化學方程式是_______________；

（實驗反思）

（5）有同學提出質疑：“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學反應” 。其理由是____________；

（6）需要補充的實驗操作是：取⑤中反應后的少量固體，______________；

（測定實驗）測定反應后⑤中固體CO32－的質量分數

（7）將反應后⑤中固體，稱量質量為ag。將ag固體溶于水，加入__________（填“BaCl2”或“CaCl2”）溶液，與未選物質相比的優(yōu)點是___________。將生成的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質量為bg，計算質量分數。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題目要求寫出相應的化學方程式。

（1）乙二酸與乙二醇通過縮聚反應生成聚酯： ________。

（2）對苯二甲酸與乙二醇合成滌綸： ________________。

（3）苯酚與甲醛合成線狀酚醛樹脂： ___________。

（4）1,3－丁二烯合成順丁橡膠： __________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KClO4具有強氧化性，可用作炸藥等。實驗室由KClO3分解制備KClO4的流程如圖：

已知KClO3熔融易燒結，400℃以上分解放出氧氣，各物質溶解度如下圖。下列說法不正確的是

A.實驗室制備KClO4的原理為

B.趁熱過濾的目的是除去KCl

C.操作①是冷卻結晶、過濾、洗滌，操作②是重結晶

D.加熱分解時，如果溫度過高會使產率下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】茶葉中的茶多酚是一種天然抗氧化劑（其抗氧化能力是VC的5～10倍），它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，難溶于氯仿。在酸性介質中，茶多酚能將Fe3+還原為Fe2+，Fe2+與生成的深藍色配位化合物對特定波長光的吸收程度（用光密度值A表示）與茶多酚在一定濃度范圍內成正比。A與茶多酚標準液濃度的關系如圖1所示：

某實驗小組設計如下實驗流程從茶葉中提取茶多酚：

請回答下列問題：

（1）操作①用水浸取茶多酚時，實驗小組發(fā)現攪拌速度對茶多酚浸出量的影響如圖2所示，原因是____。若用乙醇浸取茶多酚操作如下：稱取10g茶葉末，用濾紙包好，裝入恒壓滴液漏斗中，圓底燒瓶內加沸石和適量乙醇，如圖3安裝后，通冷凝水，加熱套加熱，當乙醇被加熱沸騰后，控制加熱套溫度在90℃。為使恒壓漏斗內液面高出茶葉包約0.5cm，并保持約1h，可行的操作方法是____。

（2）減壓蒸發(fā)相對于一般蒸發(fā)的優(yōu)點是____。氯仿的作用是____。

（3）下列有關實驗基本操作不正確的是___。

A. 圖3中冷凝水流向為a進b出

B. 分液漏斗使用前須檢驗是否漏水并洗凈備用

C. 操作①過濾時，可用玻璃棒適當攪拌以加快分離速度

D. 萃取過程中，經振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵圈上立即分液

（4）下列關于振搖操作的示意圖，正確的是____。

A. B. C. D.

（5）稱取1.25g粗產品，用蒸餾水溶解并定容至1000mL，移取該溶液1.00mL，加過量Fe3+和酸性溶液，用蒸餾水定容至100mL后，測得溶液光密度值A=0.800，則產品的純度是____（以質量分數表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據所給信息或標志,判斷下列說法錯誤的是()

A.在實驗室和生產生活中,安全都是避免傷害和事故的保障—用肥皂液涂在天然氣管道接口處檢驗是否漏氣

B.在運送硫酸的油罐車上貼有該標志

C.看到有該標志的丟棄物,應遠離并報警

D.貼有該標志的物品是可回收物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素，原子序數依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的晶體可做半導體材料；F原子最外層電子數與B的相同，其余各層均充滿電子。請根據以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示)：

(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為________

(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高的理由是____________。

(3)A的簡單氫化物的中心原子采取______雜化，E的低價氧化物分子的空間構型是____。

(4)F的核外電子排布式是_____，A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示(其中A顯－3價)，則其化學式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物既與硫酸反應，又與氫氧化鈉反應的是(　　)

①NaHCO3　②NaHSO4　③(NH4)2CO3　④NaNO3　⑤Al(OH)3

A.只有①B.只有③C.①②③D.①③⑤

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