Question

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

• A、標準狀況下，11.2 L乙醇中含有的碳氫鍵數(shù)為2.5N_A
• B、常溫常壓下，28 g C₂H₄、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5N_A
• C、常溫下，20 L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2N_A
• D、標準狀況下，2.24 L Cl₂與足量的NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標準狀況下，乙醇是液體，不能使用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；
B．C₂H₄、CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，混合氣體28g，物質(zhì)的量為1mol，含有碳原子數(shù)目與二者的比例關系有關；
C．pH=12的Na₂CO₃溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L，根據(jù)水的離子積計算溶液中c（OH^-），再根據(jù)n=cV計算n（OH^-），根據(jù)N=nN_A計算OH^-離子數(shù)目；
D．根據(jù)n=

V

Vm

計算2.24LCl₂的物質(zhì)的量，由方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O可知，反應中氯元素化合價由0價升高為+1價，由0價降低為-1價，氯氣起氧化劑與還原劑作用，各占一半，據(jù)此計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．

解答： 解：A．標準狀況下，乙醇是液體，不能使用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．C₂H₄、CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，混合氣體28g，物質(zhì)的量為1mol，含有碳原子數(shù)目與二者的比例關系有關，當二者物質(zhì)的量為1：1時，含有碳原子的數(shù)目為1.5N_A，故A錯誤；
C．pH=12的Na₂CO₃溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L，故溶液中c（OH^-）=

10-14

10-12

=0.01mol/L，溶液中n（OH^-）=20L×0.01mol/L=0.2mol，OH^-離子數(shù)目為0.2mol×N_Amol^-1=0.2N_A，故C正確；
D.2.24LCl₂的物質(zhì)的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，由方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O可知，反應中氯元素化合價由0價升高為+1價，由0價降低為-1價，氯氣起氧化劑與還原劑作用，各占一半，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1mol×

1

2

×2××N_Amol^-1=0.1N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查常用化學計量的有關計算、溶液pH的有關計算，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．