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2．1-溴丙烷分別與NaOH的乙醇溶液和NaOH的水溶液共熱的反應（　　）
A．產物相同B．都要斷裂碳氫鍵C．產物不同D．反應類型相間

分析 鹵代烴在氫氧化鈉存在下水解生成醇和氯化氫；鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應，是與鹵素原子相鄰的碳上的一個氫同時脫去，形成不飽和鍵．

解答 解：A．1-溴丙烷與NaOH的水溶液反應生成丙醇和溴化鈉，與NaOH的乙醇溶液反應生成丙烯和溴化氫，故A錯誤；
B．1-溴丙烷與NaOH的水溶液反應生成丙醇和溴化鈉，只斷裂碳溴鍵，故B錯誤；
C．1-溴丙烷與NaOH的水溶液反應生成丙醇和溴化鈉，與NaOH的乙醇溶液反應生成丙烯和溴化氫，產物不同，故C正確；
D．1-溴丙烷與NaOH的水溶液反應生成丙醇和溴化鈉，與NaOH的乙醇溶液反應生成丙烯和溴化氫，前者為取代反應，后者為消去反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構和性質，注意Br原子的位置，溴代烴在氫氧化鈉醇溶液中可發(fā)生消去反應，在氫氧化鈉水溶液中可發(fā)生取代反應，注意把握有機物的結構，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑．關于維生素P的敘述錯誤的是（　�。� 
A．可以和溴水反應
B．可用有機溶劑萃取
C．分子中的官能團有羥基、酯基、醚鍵、羰基、碳碳雙鍵、苯環(huán)
D．1mol維生素P可以和4molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在葡萄糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、纖維素中，屬于單糖的是葡萄糖，屬于多糖的是淀粉，纖維素；本身能發(fā)生銀鏡反應的有葡萄糖，麥芽糖；只有水解后才可以發(fā)生銀鏡反應的二糖是蔗糖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，則下列說法正確的是（　�。�
A．KNO3是還原劑，其中N元素被氧化
B．生成物中的N2是氧化產物，K2O是還原產物
C．若有65 g NaN3參加反應，則被氧化N的物質的量為3.2mol
D．每轉移1 mole-，可生成標準狀況下N2的體積為35.84L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．已知：A、C均為常見的單質，B、D為常見的化合物，它們在一定條件下有如下轉化關系：A+B-→C+D
（1）若A、C均為生活中常見金屬，D既能與鹽酸，又能與氫氧化鈉溶液反應，則組成A單質的元素的原子結構示意圖為：；請寫出該反應的一個重要用途：焊接鋼軌．
（2）若A、C分別是由原子序數(shù)相差8的非金屬元素組成的固體單質，請寫出該反應的化學方程式：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）若組成A單質的元素形成的帶兩個正電荷的陽離子具有與氖原子相同的電子層結構，且C為黑色固態(tài)單質，該反應的化學方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　�。�
A．兩種鹽溶液混合就一定能生成兩種新鹽
B．金屬和酸都能發(fā)生置換反應生成氫氣
C．金屬與鹽溶液反應一定得到金屬和新鹽
D．堿性氧化物加入水后不一定生成堿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有機物E是一種合成香料的中間體，其合成過程如下：

已知：①A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平
②
請回答下列問題：
（1）A中氫的質量分數(shù)為14.3%
（2）B、C的結構簡式依次為CH3CH2OH、CH3COOH
（3）寫出下列反應的化學方程式：
C→D：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
D→E：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下列有機化合物分子中都含有多個官能團．

①其中可以看作酚類的是AB（填入字母的編號，下同）．
②可以看作醇類的是BEF．
③可以看作酮類的是EF．
④可以看作醛類的是A．
⑤可以看作羧酸類的是BCD．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某同學受硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當鐵過量時，產物是Fe（NO3）2的啟發(fā)，提出過量氯氣與鐵反應生成FeCl3、氯氣與過量鐵粉反應生成FeCl2的觀點．為了驗證該觀點是否正確，該同學將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質A，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設：（請把下列假設補充完整）
假設1：該固體物質是FeCl2；
假設2：該固體物質是FeCl3；
假設3：該固體物質是FeCl3和FeCl2．
（2）設計實驗方案：
取少量固體物質A于燒杯中，加適量水溶解A，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結論如下表：（請在表格的橫線處填空）
實驗方法實驗現(xiàn)象結論
在溶液中加入KSCN溶液溶液變紅色固體物質中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加入少量AKMnO4溶液顏色無明顯變化固體物質中不含F(xiàn)eCl2
（3）已知　Fe（NO3）2溶液為淺綠色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化（請把答案寫在橫線上）由淺綠色變?yōu)辄S色，該變化過程的離子方程式為：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）取100mL0.2mol/L的FeCl3溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反應后仍有固體剩余，下列敘述一定正確的是CD（設溶液體積不變，不考慮水解因素）．
A．燒杯中有Fe無Cu，c（Fe2+）=0.2mol/L    B．燒杯中有Cu無Fe，c（Fe2+）=0.3mol/L
C．燒杯中有Cu無Fe，c（Cl-）=0.6mol/L    D．燒杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3mol/L
（5）在FeSO4的溶液中加入與FeSO4等物質的量的Na2O2固體，恰好使FeSO4轉化為Fe（OH）3，寫出該反應的離子方程式4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．

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