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某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷不正確的是（　�。�
A、I是鹽酸，Ⅱ是醋酸
B、溶液的導(dǎo)電性a＞b＞c
C、a、b、c三點(diǎn)KW的數(shù)值相同
D、稀釋前等體積的 I、Ⅱ溶液中和氫氧化鈉的能力相同
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，故II應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線，利用a點(diǎn)、c點(diǎn)、b點(diǎn)溶液中的離子濃度來(lái)分析導(dǎo)電性；KW只與溫度有關(guān)，與溶液的種類以及濃度大小沒(méi)有關(guān)系．
解答： 解：A、I是鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線，II為醋酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線，故A正確；
B、溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度，PH小時(shí)，H+濃度大，導(dǎo)電性強(qiáng)，則溶液的導(dǎo)電性a＞b＞c，故B正確；
C、KW的大小只取決于溫度，所以a、b、c三點(diǎn)KW的數(shù)值相同，故C正確；
D、相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，所以等體積的 I、Ⅱ溶液中和氫氧化鈉的能力II比I強(qiáng)，故D錯(cuò)．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)的濃度變化，注意加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將2.06g NaBr和0.42g NaF溶于水形成混合溶液，加足量的AgNO3溶液得到沉淀3.76g．下面敘述正確的是（　�。�
A、溴化鈉只有一部分反應(yīng)，氟化鈉未反應(yīng)
B、氟化銀溶于水
C、沉淀是氟化銀
D、沉淀是氟化銀與溴化銀的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
混合物 試劑 分離方法
A 苯（苯酚） 氫氧化鈉溶液 分液
B 甲烷（乙烯） 酸性高錳酸鉀溶液 洗氣
C 乙酸乙酯（乙酸） 氫氧化鈉溶液 蒸餾
D  乙炔（硫化氫） 硫酸銅 洗氣
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家用催化劑將苯酚（X）和某有機(jī)物（Y）合成一種重要的具有生物活性的結(jié)構(gòu)單元--苯并呋喃（Z），W是中間產(chǎn)物（R1、R2均為烴基）．則下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)
B、W中至少含有3種官能團(tuán)
C、X、Y、W、Z中至少有一種物質(zhì)不能與NaOH溶液反應(yīng)
D、可用溴水鑒別X和W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為l：2，下列有關(guān)該有機(jī)物分子組成的推論正確的是（　�。�
A、分子中C、H、O個(gè)數(shù)之比為1：4：4
B、分子中C、H個(gè)數(shù)之比為1：2
C、分子中可能含有氧原子
D、此有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室對(duì)某有機(jī)物有如下實(shí)驗(yàn)記錄：4位同學(xué)據(jù)此分別提出以下4種該有機(jī)物可能的分子式，其中合理的是（　�。�
①在氧氣中完全燃燒，只生成CO2和H2O；
②完全燃燒1mol該有機(jī)物需消耗氧氣112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
A、C2H6
B、C4H8O2
C、C3H10O
D、C5H10O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），下列說(shuō)法正確的是
 

a．原子半徑和離子半徑均減小；             b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；
c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)；  d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低．
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為
 
，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是
 

（3）已知：
化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物
熔點(diǎn)/℃28002050714191
工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是
 

制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是
 

（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料，由粗硅制純硅過(guò)程如下：
 Si（粗）
Cl2
460℃
SiCl4
蒸餾
SiCl4（純）
H2
1100℃
Si（純）
 寫出SiCl4的電子式：
 
．在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是
 

a．NH3   b．HI   c．SO2   d．CO2
（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示．

（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是
 
．
（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）?2N02（g）．在其它條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1，p2）下隨溫度變化的曲線（如圖2）．
①比較p1，p2的大小關(guān)系：
 

②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是
 
．
（3）Ⅲ中，降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l），再制備濃硝酸．
①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1
2NO2（g）?N2O4（l）△H2
圖3中能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）
 
．

②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是
 
．
（4）Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是
 
，說(shuō)明理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）苯酚的俗名是
 
苯酚沾在皮膚上，用
 
洗滌．
（2）福爾馬林是
 
的水溶液；
（3）做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管可用
 
進(jìn)行洗滌．

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