Question

A是一種重要的化工原料，它的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工水平的高低．A、B、C、D在一定條件下存在如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．

（1）寫出A→B的反應(yīng)方程式：

 

，該反應(yīng)的類型是

 

（2）使1mol A與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是

 

mol
（3）實驗室制備D的實驗裝置圖如圖2所示：
①試管X中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

②圖中有一處明顯的錯誤，該錯誤是

 

，收集產(chǎn)物的Y試管中盛放的液體為

 

（4）某同學(xué)在進行實驗時（已糾正了圖中的錯誤），在X試管中加入3mL B，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL稀硫酸和2mL C；連接好裝置，加熱，一段時間后，該同學(xué)始終沒有觀察到Y(jié)試管中有明顯現(xiàn)象發(fā)生．分析其原因是

 

．
（5）在制備乙酸乙酯過程中，往往加入的乙酸和乙醇的量要比理論計算量多得多，請解析其中可能存在的原因：
①加熱反應(yīng)時，還沒反應(yīng)的乙醇和乙酸隨產(chǎn)物一塊被蒸出
②

 

．

Answer 1

考點：有機物的推斷

專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷

分析：A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則A為CH₂=CH₂；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH₃CH₂OH，乙醇被酸性高錳酸鉀氧化生成C為CH₃COOH，CH₃CH₂OH和CH₃COOH在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為CH₃COOCH₂CH₃，石蠟油發(fā)生裂解得到乙烯．
在乙酸乙酯的制備中，用濃硫酸作催化劑、吸收劑，用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸、乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分層，長導(dǎo)管不能伸入液面以下，防止溶液倒吸，酯化反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，反應(yīng)中有乙酸、乙醇蒸出等原因，加入的乙酸和乙醇的量要比理論計算量多得多，據(jù)此解答．

解答： 解：A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則A為CH₂=CH₂；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH₃CH₂OH，乙醇被酸性高錳酸鉀氧化生成C為CH₃COOH，CH₃CH₂OH和CH₃COOH在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為CH₃COOCH₂CH₃，石蠟油發(fā)生裂解得到乙烯．
（1）A→B的反應(yīng)方程式為：CH₂=CH₂+H₂O

催化劑

CH₃CH₂OH，該反應(yīng)的類型是：加成反應(yīng)，
故答案為：CH₂=CH₂+H₂O

催化劑

CH₃CH₂OH；加成反應(yīng)；
（2）使1mol 以下與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)需要氯氣1mol，生成1mol 1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)需要氯氣為4mol，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是 5mol，故答案為：5；
（3）①試管X發(fā)生乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH₃CH₂OH+CH₃COOH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案為：CH₃CH₂OH+CH₃COOH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
②乙酸乙酯的制備中，用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸、乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分層，長導(dǎo)管不能伸入液面以下，防止溶液倒吸，Y處試管中的導(dǎo)氣管伸入到液面以下會引起倒吸，
故答案為：Y處試管中的導(dǎo)氣管伸入到液面以下會引起倒吸；飽和碳酸鈉溶液；
（4）在乙酸乙酯的制備中，用濃硫酸作催化劑、吸收劑，而實驗中使用稀硫酸，稀硫酸沒有吸水性，故答案為：不應(yīng)該使用稀硫酸，因稀硫酸沒有吸水性；
（5）酯化反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，反應(yīng)中有乙酸、乙醇蒸出等原因，加入的乙酸和乙醇的量要比理論計算量多得多，
故答案為：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物．

點評：本題考查有機物推斷，乙酸乙酯的制備，側(cè)重考查乙酸乙酯的制備，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，難度不大．