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在橡膠工業(yè)中，制造橡膠要經(jīng)過(guò)硫化工藝，將順丁橡膠的線型結(jié)構(gòu)連接為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，在制備高吸水性樹脂時(shí)也要加入交聯(lián)劑，以得到具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的樹脂，為什么要做成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)？目的是否相同？
考點(diǎn)：合成材料
專題：有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用
分析：橡膠硫化結(jié)構(gòu)由鏈狀變成了網(wǎng)狀，讓其具有較高的強(qiáng)度、韌性和化學(xué)穩(wěn)定性；具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的樹脂，使其既有吸水性而又不溶于水，耐擠壓．
解答： 解：天然橡膠是線性結(jié)構(gòu)強(qiáng)度和韌性差，用S和橡膠作用，使橡膠硫化結(jié)構(gòu)由鏈狀變成了網(wǎng)狀，讓其具有較高的強(qiáng)度、韌性和化學(xué)穩(wěn)定性；高吸水性樹脂時(shí)也要加入交聯(lián)劑，以得到具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的樹脂，使其既有吸水性而又不溶于水，耐擠壓，
故答案為：硫化劑的作用是打開順式聚1，3-丁二烯的雙鍵，以-S-S-鍵將順丁橡膠的線型結(jié)構(gòu)連接為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，得到既有彈性又有強(qiáng)度的橡膠． 高吸水性樹脂加交聯(lián)劑的目的是變線型結(jié)構(gòu)為體型結(jié)構(gòu)，使其既有吸水性而又不溶于水，耐擠壓．
點(diǎn)評(píng)：本題考查合成材料的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸中，c（H+）=0.1mol/L
B、在稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，會(huì)促進(jìn)醋酸的電離
C、在稀氨水中通入氨氣，所得溶液的pH減小
D、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

膽礬晶體是硫酸銅的結(jié)晶水合物，其化學(xué)式為CuSO4?5H2O．在加熱情況下，按溫度不同，膽礬晶體會(huì)歷經(jīng)一系列的變化，得到不同組成的固體．（第（1）（2）問用小數(shù)表示）
（1）稱取0.10g含有雜質(zhì)的膽礬試樣于錐形瓶中，加入0.10mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應(yīng)完全后，過(guò)量的氫氧化鈉用0.10mol/L硫酸滴定到終點(diǎn)，消耗硫酸10.08mL，則試樣中膽礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2+Na2SO4；試樣中雜質(zhì)不與酸堿反應(yīng)）
（2）將1.250g 純凈的膽礬晶體置于坩堝中加熱一段時(shí)間，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為0.960g．剩余固體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（保留三位小數(shù)）．
（3）將無(wú)水硫酸銅加熱至650℃以上，可得到黑色的氧化銅與三氧化硫、二氧化硫和氧氣的混合氣體．現(xiàn)將9.600g無(wú)水硫酸銅充分加熱分解為氧化銅，將生成的氣體通過(guò)足量的吸收劑（堿石灰），吸收劑增重4.416g．則最終吸收劑中硫酸鹽與亞硫酸鹽的物質(zhì)的量之比為
 

（4）取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中硝酸被還原只產(chǎn)生8 960mL的NO2氣體和672mL N2O4的氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g．則x等于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)計(jì)出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．3年前有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣．電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．回答如下問題：
（1）以丁烷代表汽油，這個(gè)電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）這個(gè)電池的負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是
 
；固體電解質(zhì)里的O2-的移動(dòng)方向是
 
．
（3）人們追求燃料電池氧化汽油而不在內(nèi)燃機(jī)里燃燒汽油產(chǎn)生動(dòng)力的主要原因是
 
．
（4）汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全產(chǎn)生
 
堵塞電極的氣體通道．有人估計(jì)，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年時(shí)間，正是新一代化學(xué)家的歷史使命．
（5）你認(rèn)為ZrO2晶體里摻雜Y2O3用Y3+代替晶體里部分Zr4+對(duì)提高固體電解質(zhì)的導(dǎo)電能力起什么作用？其可能的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成，它的形狀像足球（圖C），含有C=C鍵，因此又叫足球烯．1991年科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)一種碳的單質(zhì)--碳納米管，是由六邊環(huán)形的碳原子構(gòu)成的具有很大表面積管狀大分子（圖D），圖A、圖B分別是金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)示意圖．圖中小黑點(diǎn)或小黑圈均代表碳原子．

（1）金剛石、石墨、足球烯和碳納米管四種物質(zhì)互稱為同素異形體，它們?cè)谖锢硇再|(zhì)上存在較大的差異，其原因是
 
；
（2）相同條件下，足球烯、石墨分別和氣體單質(zhì)F2反應(yīng)時(shí)，化學(xué)活潑性的比較為足球烯比石墨
 
（填“活潑”、“一樣活潑”、“更不活潑”）理由是：
 
；
（3）由石墨的晶體結(jié)構(gòu)俯視圖可推算在石墨晶體中，每個(gè)正六邊形平均所占有的C 原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為
 
；
（4）在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)、其中最小的環(huán)上有
 
個(gè)碳原子（填數(shù)字），每個(gè)碳原子上的任兩個(gè)C-C鍵的夾角都是
 
_  （填角度）．
（5）燃?xì)淦囍陨形创竺娣e推廣，除較經(jīng)濟(jì)的制氫方法尚未完全解決外，還需解決H2的貯存問題，上述四種碳單質(zhì)中有可能成為貯氫材料的是：
 
．
（6）如圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯元素（Cl）是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中．食鹽不僅是人體必需的物質(zhì)，而且是重要的化工原料，從海水中提取氯并應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的圖示如下．
海水
結(jié)晶
粗鹽
精制
飽和Nacl溶
電解
燒堿和氫氣、氯氣
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)、精制后可得飽和NaCl溶液．精制時(shí)通常在溶液中依次加入的試劑及操作正確的是
 
；
A．過(guò)量的BaCl2→過(guò)量NaOH→過(guò)量Na2CO3→過(guò)濾→過(guò)量HCl
B．過(guò)量的NaOH→過(guò)量Na2CO3→過(guò)量BaCl2過(guò)濾→過(guò)量HCl
C．過(guò)量的BaCl2→過(guò)量Na2CO3→過(guò)量NaOH 過(guò)濾→過(guò)量HCl
D．過(guò)量的NaOH→過(guò)量 BaCl2→過(guò)量Na2CO3過(guò)量HCl→過(guò)濾
寫出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氫氣、氯氣．如圖1是電解飽和食鹽水裝置的一部分，請(qǐng)將裝置補(bǔ)充完整，并標(biāo)出陰陽(yáng)極和通電時(shí)溶液中離子移動(dòng)的方向．

陰極反應(yīng)式為
 
；反應(yīng)類型
 
（填氧化或還原反應(yīng)），總電極反應(yīng)式為
 
．
（3）在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱可制取Cl2．
①下列收集Cl2的裝置正確的是
 
；

②檢驗(yàn)是否有氯氣生成可采用的方法是
 
；
A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙           B．用干燥的有色布條
C．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試           D．將氣體通入硝酸銀溶液
③將制得的Cl2與Ca（OH）2充分反應(yīng)，可制得漂粉精，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
 ④如圖2所示，往漂粉精溶液中持續(xù)通入SO2的過(guò)程中，可觀察到的現(xiàn)象有（至少寫出兩點(diǎn)）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將amol?L-1的NaOH溶液和bmol?L-1稀醋酸等體積混合，混合后體積為混合前體積之和，反應(yīng)后溶液顯中性．
①a
 
b（填“＜”、“=”或“＞”）
②混合后溶液中剩余醋酸濃度：c（CH3COOH）=
 
mol?L-1（用含有a、b的式子表示）．
在25℃下，將amol?L-1的稀醋酸與0.01mol?L-1的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（CH3COO-）═c（Na+），則溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列關(guān)于化合物I的說(shuō)法，正確的是
 
．

A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．遇FeCl3溶液可能顯紫色
C．能與溴發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D．1mol化合物I最多能與3mol NaOH反應(yīng)
（2）反應(yīng)①是固定CO2的新方法，利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．

化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅳ通過(guò)消去反應(yīng)獲得，Ⅳ不能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，寫出由Ⅳ制備Ⅱ的化學(xué)方程式
 
．（注明反應(yīng)條件）
（3）化合物Ⅲ與過(guò)量甲醇、濃硫酸共熱生成化合物Ⅴ，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．其反應(yīng)類型為
 
．
（4）對(duì)二甲苯是化學(xué)工業(yè)的一種重要原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的反應(yīng)，CO2可與對(duì)二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）與CO2類似，CO也能被固定和利用．在一定條件下，CO、 和H2三者發(fā)生反應(yīng)（苯環(huán)不參與反應(yīng)），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均為C9H8O，且都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Ⅵ和Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列有關(guān)物質(zhì)的準(zhǔn)備，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是（　�。�
A、C
在空氣中點(diǎn)燃
CO
CuO，△
CO2
NaOH溶液
Na2CO3
B、Cu
AgNO3溶液
Cu（NO3）2溶液
NaOH溶液
Cu（OH）2
C、CaO
H2O
 Ca（OH）2
Na2CO3溶液
NaOH溶液
D、Fe
點(diǎn)燃
 Fe2O3
H2SO4溶液
Fe2（SO4）3溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案