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20．下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（　�。�
選項實  驗  事  實理  論  解  釋
A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子半徑小于氧原子
B干冰的熔沸點低干冰為分子晶體
C金剛石的熔點低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體
DHF的沸點高于HClHF的相對分子質量小于HCl
A．AB．BC．CD．D

分析 A、原子半徑：氮原子大于O原子；
B、分子晶體的熔沸點較低；
C、金剛石屬于原子晶體，石墨屬于混合晶體；
D、從HF分子中含有氫鍵角度分析．

解答 解：A．氮原子2p能級半充滿，所以比較穩(wěn)定，氮原子的第一電離能大于氧原子，但是半徑氮原子大于O原子，故A錯誤；
B．二氧化碳晶體屬于分子晶體，分子晶體的熔沸點一般很低，故B正確；
C．金剛石是原子晶體，石墨屬于混合晶體，故C錯誤；
D．理論解釋不對，HF分子中含有氫鍵，故HF的沸點高于HCl，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質結構與性質知識，題目難度不大，注意把握氮原子的第一電離能大于氧原子的原因．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有一瓶無色氣體，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的若干種，將其通入氯水中，得無色透明液，將此溶液分成兩份，向其中一份加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則下列結論正確的是（　　）
A．肯定有CO2和SO2B．可能有HBr、CO2
C．肯定沒有HBr、H2S、HClD．以上結論均不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是（　�。�
A．元素周期表分為7個主族、7個副族、1個0族、1個VIII族，共18個縱行
B．己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比 AsH3穩(wěn)定
C．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr（OH）2堿性比Mg（OH）2弱
D．副族元素中沒有非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關晶體的說法中正確的是（　　）
A．分子晶體中均存在共價鍵
B．晶體結構相似的原子晶體，共價鍵越弱，熔點越低
C．晶體在受熱熔化過程中一定存在化學鍵的斷裂
D．原子晶體的原子間只存在共價鍵，而分子晶體內只存在范德華力

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于反應速率的說法正確的是（　�。�
A．v=0.10 mol•L-1•s-1是指1 s內某物質的物質的量濃度為0.10 mol•L-1
B．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯
C．化學反應速率只是對可逆反應才適用
D．根據(jù)反應速率的大小，可以知道反應進行的相對快慢

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A在所有元素中原子半徑最小；C與B、D均相鄰；A、C、D三種元素的原子序數(shù)之和為25；E的基態(tài)價電子排布式為3d64s2．請回答下列問題：
（1）比較B與C的電負性：B＜C（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）一定條件下，D的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與E的單質發(fā)生反應的方程式2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
（3）C和D兩元素形成的氫化物的熔點存在較大的差異，其原因是水分子之間不僅存在分子間作用力，而且還存在著氫鍵．
（4）由A、B、C三元素以原子個數(shù)之比為4：2：3形成的化合物是離子晶體，所含化學鍵的類型是離子鍵、共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列分子式表示的物質一定是純凈物的是（　�。�
A．CH2Cl2B．C2H6OC．C3H6D．C2H4Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．只用一種試劑就可以鑒別甲苯、乙醇和四氯化碳
B．若兩種烴中碳、氫元素的質量分數(shù)分別相同，它們必定是同系物
C．CH3-CH=CH2分子中所有原子一定處于同一平面
D．某烷烴的命名為3，4，4-三甲基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有關化學用語正確的是（　�。�
A．乙醇的結構簡式C2H6OB．溴乙烷的分子式C2H5Br
C．羥基的電子式：${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$HD．化學名詞：苯、油酯、坩鍋

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