Question

在標準狀況下，將和的混合氣，緩慢通過足量并充分反應，通入倒扣在水中充有17.92mLNO的量筒中，反應完畢，量筒內(nèi)剩余氣體體積為0.56mL．計算原混合氣的可能組成．

Answer 1

答案：
解析：

答案： (1)當氧氣過量時， (2)當氧氣不足時， 把與的混合氣通過時，跟發(fā)生的化學反應方程式是： 　　　　�、� 在這一反應中2體積變?yōu)?體積． 氧氣與一氧化氮混合并被水吸收時，發(fā)生的化學反應方程式為： _　　　② 　　　　　�、� 把②③兩個化學反應方程式可以合并寫為： 　　　　　�、� 　　　　　　⑤ 從反應方程式⑤可以看出，當NO與的體積比4︰3時，兩者恰好完全反應，尾氣體積為0；當NO與的體積比小于4︰3時，氧氣過量，剩余的0.56mL尾氣是氧氣；當NO與的體積比大于4︰3時，一氧化氮過量，剩余的0.56mL尾氣是一氧化氮．所以，由于尾氣成分的不同，本題可能有兩組解．在具體解題時，算出跟17.92mLNO反應的適量氧氣的體積是個關鍵，這個問題解決了，便可順利找出兩組不同的解． 解法(1)當氧氣過量時，剩余0.56mL尾氣是氧氣．設跟17.92mLNO反應的適量氧氣的體積為xmL． 跟17.92mLNO混合的氧氣體積為： 設在15.68mL混合氣中的二氧化碳體積為，氧氣的體積為，利用化學方程式①的氣體體積差可以求出二氧化碳的體積 (2)當氧氣不足時，反應后剩余尾氣是0.56mL一氧化氮．設跟17.92mLNO混合的為 設在15.68mL混合氣中的二氧化碳體積為，氧氣的體積為，利用化學方程式①的氣體體積差，可以求出第二組解中二氧化碳的體積

提示：

本題要運用逆向思維先算出跟17.92mL一氧化氮混合的氧氣體積；然后，利用體積差算出混合氣的組成；要善于利用關系式，使計算簡化；善于思維發(fā)散，算出兩組不同的解．這是這道算題解題的三個要點．