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把氫氧化鋇溶液滴入明礬溶液中，當(dāng)硫酸根離子完全沉淀時(shí)，鋁元素的存在形式是（　�。�
A、Al3+
B、[Al（OH）]4-
C、Al（OH）3
D、Al3+、Al（OH）3
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí)，發(fā)生KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═2BaSO4↓+KAl（OH）4，以此來(lái)解答．
解答： 解：向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí)，
1molKAl（SO4）2需要消耗2molBa（OH）2，
則發(fā)生KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═2BaSO4↓+KAl（OH）4，
顯然鋁元素幾乎全部以Al（OH）4-形式存在于溶液中，
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)，明確硫酸根離子完全沉淀時(shí)消耗的氫氧化鋇的量是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、核磁共振氫譜圖上可以推知有機(jī)物分子中幾種不同類型的氫原子及它們的數(shù)目
B、紅外光譜是用高能電子流等轟擊樣品分子，使分子失去電子變成分子離子或碎片離子
C、質(zhì)譜法具有慢速、微量、精確的特點(diǎn)
D、紫外光譜可以確定有機(jī)物中的化學(xué)鍵和官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2009年哥本哈根聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)的主題是約束溫室氣體的排放，遏制全球變暖．科學(xué)家們也積極探索利用CO2氣體的新方法，例如人們已成功制得了CO2的原子晶體，利用CO2合成了可降解塑料聚二氧化碳等．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、二氧化碳是主要的大氣污染物
B、聚二氧化碳塑料可以通過(guò)加聚反應(yīng)制得
C、CO2原子晶體具有較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)
D、CO2的原子晶體和聚二氧化碳塑料都屬于純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、相對(duì)于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
B、Y可以是蔗糖溶液
C、CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
D、將CuSO4溶液蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶，可制得膽礬晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

國(guó)際化學(xué)年的主題是“化學(xué)--我們的生活，我們的未來(lái)”．下列做法不正確的是（　�。�
A、利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物秸稈、動(dòng)物糞便等制成沼氣
B、利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯塑料
C、利用高純單質(zhì)硅制成太陽(yáng)能電池
D、利用露天焚燒方法處理塑料廢棄物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的濁液里，逐漸加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：
（1）寫出m-n段反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）混合物中NaOH的物質(zhì)的量是
 
，AlCl3的物質(zhì)的量是
 
，MgCl2的物質(zhì)的量是
 
．
（3）P點(diǎn)所表示的加入鹽酸的體積是
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)將下列污染原因與結(jié)果用線連接起來(lái)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2006年4月22日是第37個(gè)“世界地球日”，宣傳主題是“善待地球--珍惜資源、持續(xù)發(fā)展”．下列活動(dòng)或行為不符合這一主題的是（　�。�
A、發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，構(gòu)建資源節(jié)約型社會(huì)及清潔生產(chǎn)技術(shù)
B、采用綠色化學(xué)生產(chǎn)工藝，提高原子利用率，建立環(huán)境友好型化工體系
C、大量砍伐森林，以滿足人們對(duì)木材的需求
D、大力開(kāi)發(fā)可再生資源，推廣用乙醇汽油代替?zhèn)鹘y(tǒng)的燃油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

t℃時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為
 
；平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）
 
．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化                    
B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化            
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2F．混合氣體密度不再變化
（3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化劑
D．降低溫度                
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）
（4）t2℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%．SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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