Question

（12分）某課外小組模擬工業(yè)流程，設計了如下實驗裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護）。
（1）分別寫出工業(yè)上用氨氣制取NO及實驗室用濃硝酸制取NO的化學方程式：______________；___________________。

（2）連接好該裝置后，首先進行的操作是：_____________________。
（3）通入的氣體a是______________（填化學式），通入a的目的是：___________。
（4）盛有NaCO溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應的化學方程式是：
_______NO+_______NaCO+_______HO=NaNO+_______+_______NaHCO（完成此方程式）
（5）用NO代替NO與水和a氣體反應可生成硝酸，此反應的化學方程式是：
____________________________________。

Answer 1

（12分）   （1）4NH+5O4NO+6HO              （2分）
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂+2H₂O（2分）
（2）檢驗裝置的氣密性（1分）
（3）O       （1分） 可提高NO的轉化率（或2NO+O=2NO）（2分）
（4）2NO₂+2Na₂CO₃+1H₂O=NaNO₂+NaNO₃+2NaHCO₃（NaNO₃1分，系數(shù)1分）
（5）2N₂O₄+O₂+2H₂O=4HNO₃（2分）

試題分析：（1）氨氣發(fā)生催化氧化生成NO，反應的化學方程式是4NH+5O4NO+6HO。實驗室制取NO₂常用濃硝酸和金屬銅，反應的化學方程式是Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂+2H₂O。
（2）連接好該裝置后，首先進行的操作應該是檢驗裝置的氣密性。
（3）由于NO₂溶于水生成硝酸的同時，還生成NO，所以需要通入氧氣氧化NO，再生成NO₂，從而提高NO₂的轉化率。
（4）根據(jù)電子的得失守恒可配平該反應的化學方程式，即2NO₂+2Na₂CO₃+H₂O＝NaNO₂+NaNO₃+2NaHCO₃。
（5）N₂O₄和氧氣溶于水生成硝酸，反應的化學方程式是2N₂O₄+O₂+2H₂O＝4HNO₃。
點評：該題是基礎性試題的考查，考查的知識點比較多，但考查的都很基礎，只要學生有扎實的基礎以及靈活應變能力，即不能得出正確的答案。