Question

下列圖示是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計的制取氨氣并利用氨氣進(jìn)行噴泉實驗的裝置示意圖．請回答下列問題：
（1）學(xué)生甲用圖A所示裝置制備氨氣，寫出該法制取氨氣的化學(xué)方程式：

 

；制出的氨氣應(yīng)使用

 

法來收集，要得到干燥的氨氣可選用

 

做干燥劑．
（2）學(xué)生乙用圖B所示裝置也制出了氨氣，他選用的試劑可能是

 

和

 

．用平衡移動原理分析這種方法制備氨氣的原理

 

．
（3）學(xué)生丙用圖C所示裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是

 

．

Answer 1

考點：氨的制取和性質(zhì)

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)圖A裝置的特點和實驗室制氨氣的原理解答；根據(jù)氨氣的性質(zhì)分析，氨氣易溶于水，密度比空氣�。豢捎脡A石灰吸收氨氣中的水蒸氣；
（2）根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成堿，且該反應(yīng)放熱、根據(jù)氫氧化鈉溶于水放熱進(jìn)行分析；氨水在較高溫度下能促進(jìn)氨水的分解為氨氣和水，根據(jù)平衡運動分析解答；
（3）利用氨氣極易溶于水，形成壓強(qiáng)差而形成噴泉；

解答： 解：（1）學(xué)生甲用圖A所示裝置制備氨氣，圖A裝置的特點是固體加熱制取氣體，結(jié)合實驗室制氨氣的原理，該法制取氨氣的原理為氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)，2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；由于氨氣密度比空氣小、易溶于水，所以不能采用排水法收集，只能用向下排空氣法的收集；反應(yīng)過程中產(chǎn)生水，氨氣中混有水蒸氣，可用堿石灰吸收水蒸氣，但不能用氯化鈣，因為它與氨氣反應(yīng)生成CaCl₂?8NH₃，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；向下排空氣法；堿石灰；
（2）反應(yīng)B裝置特點是不需要加熱，向CaO中滴加濃氨水，CaO+H₂O=Ca（OH）₂，反應(yīng)放熱，NH₃?H₂O

△   .

NH₃↑+H₂O，使?jié)獍彼�中的氨氣逸出，氫氧化鈉溶于水放熱，使?jié)獍彼�中的氨氣逸出，氨水為弱電解質(zhì)存在電離平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入氧化鈣或氫氧化鈉，氫氧根濃度增大，平衡左移，氨氣逸出，
故答案為：氧化鈣或氫氧化鈉；濃氨水；向CaO中滴加濃氨水反應(yīng)放熱，或加入的氫氧化鈉溶于水放熱，使?jié)獍彼�中的氨氣逸出，加入氧化鈣或氫氧化鈉，氫氧根濃度增大，平衡左移，氨氣逸出；
（3）NH₃極易溶解于水，通常狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，打開止水夾擠出膠頭滴管中的水，由于氨氣迅速溶解在擠出膠頭滴管中的水，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小，導(dǎo)致溶液進(jìn)入燒瓶產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，
故答案為：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；

點評：本題考查氨氣的制備和性質(zhì)，掌握氨氣的制備原理和化學(xué)性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．