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下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－

B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4++OH－NH3↑+H2O

C．將過量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+

D．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O

 

C

【解析】A中酸性環(huán)境不可能生成OH-；B中漏寫了反應離子HCO3-；D中不符合守恒。答案選C。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學選做題練習4（解析版） 題型：填空題

避蚊酯(DMP)是一種塑化劑．相對分子質量為194，攝人后對人體有一定的危害，其結構可表示為(其中R為烴基)實驗室由以下方法可得到DMP

 

請回答：

(1)物質C中官能團的名稱為       。

(2)下列有關DMP的說法可能正確的是        。(填字母標號)

A．DMP的分子式為C10H12O4

B．DMP可以發(fā)生取代、加成、氧化等反應

C．DMP在水中的溶解度不大

(3)B與乙二酸()在一定條件下可以按物質的量1：1發(fā)生反應生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為        。

(4)工業(yè)上以鄰二甲苯()為原料先生產苯酐()，再使其與某醇在一定條件下反應制取DMP。苯酐與該醇制取DMP的化學方程式為         。

(5)芳香化合物E與C互為同分異構體，若lmo E與足量銀氨溶液反應最多生成2mol Ag，則E可能的結構簡式為       。B也存在多種同分異構體，符合下列條件的B的同分異構體有       種。

①l mol有機物可以與2mol NaOH反應

②苯環(huán)上的一氯代物只有一種。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學資源的綜合應用（解析版） 題型：選擇題

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、SO42-、HCO3-、CO32-等離子，火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示，下列說法錯誤的是

 

A．海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-

B．吸收塔中發(fā)生的反應有SO2+H2OH2SO3

C．氧化主要是氧氣將HSO3-、SO32-、H2SO3氧化為SO42-

D．經稀釋“排放”出的廢水中，SO42-濃度與海水相同

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學離子方程式的書寫及正誤判斷（解析版） 題型：選擇題

下列相關反應的離子方程式書寫正確的是

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

B．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2＋＋2H2O=Cu(OH)2↓＋2H＋

C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：＋OH－=NH3↑＋H2O

D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學離子方程式正誤判斷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式是

A.濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學離子大量共存與推斷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－

B．含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-

C．常溫下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、S2O32-、SO42-

D．c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、S2O32-

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學離子大量共存與推斷（解析版） 題型：選擇題

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

A．銀氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2O

B．空氣： C2H2、CO2、SO2、NO

C．氫氧化鐵膠體： H+、K+、S2-、Br-

D．高錳酸鉀溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學碳及其化合物主要性質（解析版） 題型：實驗題

生鐵中含碳和硫等元素�；瘜W興趣小組對某生鐵樣品進行了探究。根據要求回答下列問題。

Ⅰ.生鐵中碳和硫元素的定性檢驗

按如圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去,填接口字母代號)可以實現(xiàn)碳和硫元素的檢驗。

 

(1)儀器X的名稱是　　　;裝置③⑤中試劑相同,裝置④中盛放的試劑是　　　。(2)寫出甲中反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　。(3)如果撤除裝置③④⑤,能否確認生鐵樣品中碳元素的存在?　　　　,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。Ⅱ.生鐵中碳、硫質量分數的測定

(4)甲同學認為,以上裝置可以粗略測定樣品中碳的含量。稱取樣品w1 g進行實驗,充分反應后,測得裝置⑥中生成的沉淀為w2 g,該樣品中碳的質量分數為　　　(用含w1、w2的式子表示)。(5)乙同學認為,待一定量樣品充分反應后,向裝置④中加入過量氯化鋇溶液,根據沉淀質量可以計算樣品中硫的質量分數,此方案測得的結果　　　(填“偏大”或“偏小”);若要提高硫元素含量的測定精度,在不改變實驗原理的前提下,可以采取的一種措施是　　　　　　　　　　　　　。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學電解池的工作原理、電極反應式的書寫（解析版） 題型：選擇題

下列與裝置有關的說法中正確的是

 

A.圖a中,隨著電解的進行溶液中H+的濃度越來越大

B.圖b中,Al電極作電池的負極,電極反應為Al-3e-Al3+

C.圖c中,發(fā)生的反應為Co+Cd2+Cd+Co2+

D.圖d中，K分別與M、N連接,Fe電極均受到保護不會腐蝕

 

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