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若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬于它們共性反應(yīng)的是（ ）A
A．X2+H2 → 2HXB．X2+H2O → HX+HXO
C．2Fe+3X2 → 2FeX3D．X2+2NaOH → NaX+NaXO+H2O
A
B、F2與水反應(yīng)，生成HF和O2；
C、I2的氧化性弱，生成FeI2；
D、F2與水發(fā)生反應(yīng)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是
A．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+B．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr
C．還原性：Li > Na > KD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是(    )
  
A．只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物
B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱
C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈
D．X與Y形成的化合物都易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲是由其中的三種元素組成的化合物，0.1mol·L-1甲溶液的pH為13（25℃），Y元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，下列說法正確的是
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第IVA族
C．與氫氣化合時(shí)，Z比Y容易
D．甲中只含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

“神舟六號”用動(dòng)力燃料之一為氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，有關(guān)下列敘述中正確的是
A. 三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1:2:3            
B. 三種物質(zhì)中子數(shù)之比為0:1:2
C. 三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為4:5:6         
D. 三種物質(zhì)核外電子數(shù)之比為1:1:1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是
A．若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點(diǎn)：X＜Y
B．若A2＋2D－→2A－＋D2，則氧化性：D2＞A2
C．若R2－和M＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
D．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA＜NaB

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分)有x、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示：

請回答下列問題：
(1)R在元素周期表中的位置是________________________________.
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是_________________________.
(3)Z、M、Q的簡單離子的離子半徑的大小順序?yàn)開_______________ (用元素符號表示)。
(4)Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是_________ (用元素符號表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)
論的是__________ (選填字母序號)。
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．穩(wěn)定性XR>YX。
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)
(5)X、M、Z三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為________；寫出R的單質(zhì)與上
述化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
__________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下能級符號正確的是                                      （       ）
A．1pB．2dC．3fD．4s

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）據(jù)元素周期表及周期律的知識(shí)回答下列問題：
（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉（2Na＋H22NaH）。生成物氫化鈉的電子式為__________，含有的化學(xué)鍵為_______鍵（填“離子”、“共價(jià)”或“金屬”）。
（2）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是____________。
a．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－  b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
c．氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl   d．與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng)，SiH4、PH3、H2S、HCl共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是_____________。
（4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是_____________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是________________
a．常溫下S比Cl2單質(zhì)的熔點(diǎn)高      b．Cl2與S的氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生S單質(zhì)
c．S與Cl2形成的化合物中S元素呈正價(jià)態(tài)
d．比較兩元素的單質(zhì)與H2化合時(shí)得電子的數(shù)目
（5）HF比HCl沸點(diǎn)高，原因是___________________________________________。
（6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長的關(guān)系______________________________。

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