Question

25℃時，下列說法中，不正確的是（　�。�

• A、將體積均為100mL、濃度均為0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液與Na₂SO₄溶液混合，若混合后溶液的體積為100mL，則所得溶液的pH=13
• B、將等體積等濃度的醋酸與CH₃COONa溶液混合，所得溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• C、將等體積等濃度的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液混合，所得溶液中：2c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D、將等體積等濃度的Na₂CO₃溶液與NaOH溶液混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．二者反應(yīng)生成硫酸鋇和NaOH，實(shí)際上氫氧根離子沒有參加反應(yīng)，只是溶液體積增大一倍，則混合溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，c（H⁺）=

10-14

c(OH-)

，據(jù)此計算溶液的pH；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．任何電解質(zhì)溶液在都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
D．溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈉和NaOH，溶液呈堿性，碳酸根離子水解生成氫氧根離子，但水解程度較�。�

解答： 解：A．二者反應(yīng)生成硫酸鋇和NaOH，實(shí)際上氫氧根離子沒有參加反應(yīng)，只是溶液體積增大一倍，則混合溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，c（H⁺）=

10-14

c(OH-)

=10^-13 mol/L，溶液的pH=13，故A正確；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B正確；
C．任何電解質(zhì)溶液在都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）═3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故C錯誤；
D．溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈉和NaOH，溶液呈堿性，碳酸根離子水解生成氫氧根離子，但水解程度較小，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物料守恒、電荷守恒判斷，易錯選項是C，注意鈉離子和含有C元素微粒的關(guān)系，為易錯點(diǎn)．