Question

有兩種金屬粉未的混合物26g，投入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，產(chǎn)生11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氫氣，此混合物可能是（　�。�

• A、Fe和Zn
• B、Al和Zn
• C、Mg和Al
• D、Fe和Cu

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：極端假設(shè)法

分析：本題可以用平均值法進(jìn)行分析解答，根據(jù)常見的金屬的化合價(jià)，可以設(shè)該混合物為+2價(jià)金屬混合物，且為能夠和稀硫酸反應(yīng)的金屬，通過計(jì)算求出平均相對(duì)原子質(zhì)量，然后分析所給選項(xiàng)得出答案．

解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，金屬的物質(zhì)的量為0.5mol，則金屬混合物的平均摩爾質(zhì)量為：

26g

0.5mol

=52g/mol，
A．Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為56，Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，二者的平均摩爾質(zhì)量一定大于52g/mol，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)Al的化合價(jià)為+2價(jià)時(shí)，可看成其相對(duì)原子質(zhì)量為：

2

3

×27=18，Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，二者的平均摩爾質(zhì)量可以為52g/mol，故B正確；
C．Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，Al的化合價(jià)為+2價(jià)時(shí)，可看成其相對(duì)原子質(zhì)量為：

2

3

×27=18，二者的平均摩爾質(zhì)量一定小于52g/mol，故C錯(cuò)誤；
D．Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol＞52g/mol，銅不與稀硫酸反應(yīng)，26g金屬混合物與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣一定小于0.5mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，本題利用平均值法即可快速解答，注意化合價(jià)與相對(duì)原子質(zhì)量的轉(zhuǎn)化方法，如鋁為+2價(jià)時(shí)摩爾質(zhì)量為18g/mol．